弱电解质的水解经典练习题.doc

弱电解质的水解的应用 1下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程，实质是其电离过程 B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列电离方程式中，错误的是 A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42- B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ 3下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 40.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 5．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性 A．增强 B．减弱 C．不变 D．为零 6把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOHD．0.5 mol·L－1KCl溶液 7下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A．稀硫酸 B．液态溴化氢C．铝 D．蔗糖 8将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO)＝ 0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为 A．0.045mol·L－1 B．0.035mol·L－1C．0.055mol·L－1 D．0.040mol·L－1 9在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是 A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间 10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 A．①④⑤ B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥ 二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣2分，多选、错选均不给分) 11下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓 度增大，应采取的措施是 A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度 13在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 A．亚硫酸 B．胆矾 C．氯水 D．盐酸 14下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A．I－、AlO2-、Cl－、S2－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋ C．Br－、S2－、Cl－、CO32-D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 15电解质溶液导电能力的强弱决定于 A．溶液中离子的浓度 B．溶液的浓度C．溶液的体积 D．电解质本身的化学性质