弱电解质的电离练习题带答案.doc

弱电解质的电离 一、选择题 1.下列说法下列正确的是 A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+） C. D. 4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点溶液的pH：cba B. a、b、c三点醋酸的电离程度：abc C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab 下列电离方程式中正确的是 A、NaHO3溶于水：NaHO3 = Na+ + H+ + CO32— B、NaHSO4溶于水： Na HSO4 = Na+ + H+ + C、HF溶于少量水中：HF=H+ + F－D、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + 6. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是 ①常温下NaNO2 溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1 A、　　　 B、　　　　　　C、　　　　　D、 7. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是 A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸 下列说法正确的是 A. 纯水的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液 C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍 D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液 . 下列叙述中，正确的是 A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸与中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同 B. 体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等 C. 等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 D. 250C时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7 下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是（ ） A. 两种溶液中OH—浓度相同 B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10，两溶液的pH仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 25℃时有浓度为1 mol／L的五种溶液：HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的(H+)大小关系正确的是（ ） A③①=⑤② B. ①=②③④⑤ C. ②①③④⑤ D. ④③①⑤② 12. 25℃时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是 A. V1=V2 B. V1＜V2 CV1＞V2 DV1≤V2 13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ） 　　A．A、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A 　　B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B 　　C．a=5，A是弱酸，B是酸 D．若A、B都是弱酸，则＜a＜ 14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液