一轮复习 第三章 第2讲 金属铝.ppt

第2课题　镁、铝及其重要化合物;;第1课时 镁、铝及其化合物的化学性质;;知识梳理：镁、铝的化学性质(写出有关的化学方程式);;考向一　金属与酸或碱反应生成H2的量的关系;1．(1)同量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为________。 (2)同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2的质量之比为________。 ;课前提问;;C;第2课时 氧化铝和氢氧化铝的性质;二、氧化铝的化学性质; 1、将含氧化膜的铝条放入足量的NaOH溶液中，依次发生的离子方程式为：;思考：还有更好的制备方法吗？;KAl(SO4)2·12H2O ;3.偏铝酸钠——NaAlO2;Al;总结 ：“铝三角”及其应用；有关铝的双水解;以下离子组因发生双水解而不能大量共存，你能写出离子方程式吗？ Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+与AlO2-、SiO32-。;(2)离子共存问题——双水解反应;3．向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？加入足量Ba(OH)2可得到哪几种沉淀？; 5、在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－ C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．H＋、NH4＋、ClO－、S2－;例1、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g;(2)溶液中一定不含有的溶质是_______(填化学式)。 (3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是________。 (4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式： ①AB段为________________________________； ②BC段为________________________________。 ;课前提问;第3课时 铝及其化合物的有关图象;2．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量;3．往NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量 ;(1)O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ A→B：Al(OH)3＋OH－=== AlO2- ＋2H2O。;（3）图象：;考向示例;3.(1)图中A点表示的意义是 ; (2)图中B点表示的意义是 ; (3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。 (4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。;迁移补充;4．将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。;5.如图7－3，纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项(　　);祝