【高三】青海西宁市2018届高三《化学》月月考试题（含答案）.docVIP

青海省西宁市2018届高三化学12月月考试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 K—39 Cu-64 I—127 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列有关物质性质和应用都正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥 C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料 D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7．8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0．2NA B．标准状况下，2．24 L CHCl3的分子数为0．1NA C．1 L 0．1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NA D．0．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O 2OH-+H2↑+Br2 D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性 H++OH-=H2O 对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是 ①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡 ②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 ③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 ④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 A②③ B．①② C．③④ D．①④ 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 (? ) A．原子半径由大到小的顺序为：Y Z X B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 12.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+ B.正极反应式为Ag++e–=Ag C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 13．下列各图与表述一致的是(? ) A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）△H0C．曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化 D．图.（14分） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是__