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山东省德州市2018届高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分.考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 N:14 O:16 Co:59
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题.每小题3分,共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质
B. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒,其原理相同
C. 德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉,其属于硅酸盐制品
D. A12O3和MgO熔点高,可作耐高温材料,工业上不作为冶炼相应金属的原料
【答案】C
【解析】A. “血液透析”利用了血液是胶体,不能通过半透膜的原理进行分离血液中的毒素,“静电除尘”利用了胶体电泳的性质,故二者利用的不是胶体的相同性质,故A错误;
B. ClO2、双氧水都具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性,故它们的原理不同,故B错误;
C. 德州黑陶属于无釉细素陶器,即属于陶瓷器皿,故其属于硅酸盐制品,故C正确;
D.工业上通常使用电解熔融A12O3的方法冶炼金属铝,用电解MgCl2的方法冶炼金属镁,故D错误;
故答案选C。
2. 我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽术不茂。”下列有关叙述正确的是
A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2
C. 青矾可能是NH4Al(SO4)2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏,防止还原变质
【答案】A
【解析】“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色。”,说明“青矾”的颜色为绿色,所以应为FeSO4·7H2O,“烧之赤色”说明经煅烧后,分解成颗粒度非常细而活性又很强的Fe2O3,FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式是:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。
A.根据上述分析可知,赤色固体可能是Fe2O3,故A正确;
B.因“青矾”是FeSO4·7H2O,属于硫酸盐,分解生成的是SO2和SO3,不可能分解生成CO和CO2,故B错误;
C. NH4Al(SO4)2·12 H2O是铵明矾,根据上述分析 可知,青矾是FeSO4·7H2O,故C错误;
D. FeSO4·7H2O中含有Fe2+,在空气中会被氧气氧化变质,所以宜密闭贮藏,防止氧化变质,而不是防止还原变质,故D错误;
故答案选A。
3. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 11.2L N2含电子总数为7NA
B. 标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA
C. 若生成3.6g H2O,则上述反应转移电子数为0.2NA
D. 3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
【答案】C
【解析】A. 未指出氮气所处的状态,即未说明是否处于标准状况,故不能计算出其物质的量和含有的电子总数,故A错误;
B. N2H4在常温常压下为液体,说明其在标准状况下不是气体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子总数,故B错误;
C. 在反应中,氧元素的价态由?1价变为?2价,故当生成3.6g水即0.2mol水时,转移0.2mol电子即0.2NA个,故C正确;
D. 3.2g肼的物质的量为n=3.2g÷32g/mol=0.1mol,而1mol肼中含5mol共用电子对,故0.1mol肼中含0.5mol共用电子对即0.5NA个,故D错误。
故答案选C。
4. 下列变化中,气体仅被还原的是
A. SO2使品红溶液退色
B. CO2使Na2O2固体变白
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅
D. O2使潮湿Fe(OH)2固体最终变为红褐色
【答案】D
【解析】A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去,没有发生化合价的变化,与氧化还原反应无关,故A错误;
B. CO2使Na2O2固体变白,发生反应是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在该反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,而CO2没有发生化合价的变化,所以CO2气体没有被还原,故B错误;
C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅,是因为发生了2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,NO2中的氮元素化合价既升高又降低,即NO2既被氧化又被还原,故C错误;
D. O2使潮湿Fe(OH)2固体最终变为红褐色,是因为发生
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