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第三章、金属及其化合物 知识梳理 第一节 金属的化学性质 金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延 展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。 地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素） 金属的化学通性： 1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。 钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低 钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠 4Na＋O2═2Na2O 加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2） 2Na＋O2 ═ Na2O2 过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。 2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2 以上两反应中，Na2O2既做氧化剂又是还原剂 钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑H2O→Na2CO3 钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。 铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al＋3O2═2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。 铝与强酸和强碱均能反应放出H2 2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2 3Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2 金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。 大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。 第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)， 少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。 CaO＋H2O═Ca(OH)2H2O＝4NaOH＋O2↑ 能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像Al2O3 Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 金属氧化物的用途： 氧化铁可以制作红色油漆和涂料， 氧化铝是较好的耐火材料 氧化铜是制作铜盐的原料 氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2微溶，碱均不溶于水 铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。 Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如 FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓ Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓ Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变为灰白色，再转为灰绿色，最后变成红褐色。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 氢氧化铝： 制备： Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al(OH)3是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 盐： 碳酸钠与碳酸氢钠 水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 两者可以相互转换，Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O H2O）和硫酸铁都可作净水剂 △ △ △ △ △