中考总复习-9-溶质的质量分数.doc

专题9 溶质的质量分数 一、中考复习要求 1、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。 2知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。 二、基础知识回顾 溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。 1、溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数 定义 表示意义 物质溶解性大小的定量表示。 表示某温度时的饱和溶液中 溶质的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。 表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 温度要求 与温度 关 与温度 关 溶剂的量 在 g溶剂中 溶剂的量不一定是100g 溶液类型 一定是 溶液 饱和溶液与不饱和溶液均可 单 位 克（g） 比值无单位。常用百分数(%)表示 计算公式 溶解度(S)=——————×100g 溶质的质量分数=————×100% 1溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一): （1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100% （3）溶液的稀释（浓缩）： 依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a% =Ｂｇ×b% （4）同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合: 依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则下列关系： Ａｇ + Ｂｇ = Ｃｇ Ａｇ×a% + Ｂｇ×b% = Ｃｇ×c% (5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算: 　　 饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100% 三、重点疑点讨论 1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？ 3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？ 4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？ 四、解题方法指导 例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定 思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？ 例题2 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、16% B、20% C、21.3% D、25% 思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？ 例题3 在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20℃时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为 。 （2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？ 五、知识能力训练 巩固知识 1、对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ） A、100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl C、NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液 2、在t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（ ） A、a=b B、a＞b C、a＜b D、无法确定 3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为 A、72% B、36% C、18% D、50% 4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:3 5、100ｇ溶质的质量分数为10%的KN