3.24金属及其化合物的复习教案.docVIP

状元堂一对一个性化辅导 教师 张 敏 科目 化 学 时间 2013 年 3 月 24日 学生 张 航 年级 高二 学校 德阳西校区 授课类型 难度星级 ★★★★ 教学内容 本堂课教学重点： 1熟练掌握金属与非金属的反应原理与化学方程式 2重点掌握几种重要的金属化合物及其性质，进一步加深对物质间的相互转化的理解 3掌握常见物质的检验 4熟悉理解焰色反应 得分： 第三章《金属及其化合物》 第一讲 金属的化学性质 地壳中含量最多的金属元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。 【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？ 根据初中所学内容填写化学反应方程式： 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 4Al+3O2==2Al2O3 金属与盐置换反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 金属与酸反应 Fe+H2SO4==FeSO4+Cu 【探求新知】 一、金属与非金属的反应 金属钠的物理性质与存放方法。 色态 密度 硬度 熔沸点 导电导热性 银白色固体 比煤油大，比水小 小，质软 低 好 钠一般存放在石蜡油或煤油中 1：Na和O2反应 （1） 常温下 【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗 反应可表示为： 4Na + O2 ==== 2Na2O （颜色：白色固体） （2）钠的燃烧。 【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 反应可表示为： 2Na + O2 Na2O2 （颜色：淡黄色固体） 注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。 2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 【实验探究1】 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象 逐渐熔化，失去光泽，但不滴落 原因： 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。 【实验探究2】 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 实验现象： 熔化的铝仍不滴落 原因： 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 【归纳小结】 ①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。 ②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。 ③金属表面的氧化物有的疏松，不能保存内层金属，如铁；金属表面的氧化物有的致密，可以保存内层金属镁、铝。 二、金属和水的反应 1.钠与水反应 【实验探究】 Na和烧杯里的水作用： 现象：反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响，溶液变红。 （2）现象分析 现象 原因 浮 密度比水小 熔 钠和水反应放热，使钠熔成闪亮的小球 游 钠和水反应生成气体，推动钠游动 响 钠和水反应放出热量使水局部蒸发为气体 红 钠和水反应生成了碱 化学反应方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑ 【思考讨论】 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。 (观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4) 2、铁和水反应 铁不能和冷水、热水反应但能和水蒸气反应 铁与水蒸气反应的实验装置见课本P50(引导学生从水蒸气的产生，水蒸气与铁粉反应,反应产物的检验设计装置。还可设计成以下二种实验装置) 【实验探究】铁粉与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)== Fe3O4＋4H2↑ 现象：点燃肥皂泡可听到爆鸣声 三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 【实验探究】（1）取2支小试管分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。 （2）将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现象。 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都能产生一种可燃性气体H2 铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3