水溶液中的离子平衡综合讲义.docxVIP

电解质溶液综合讲义1.电离平衡1.1判断电解质强弱的方法：（1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如：将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，起始速率前者比后者；（3）浓度与pH的关系，如0.1mol/L CH3COOH，其pH1，可证明CH3COOH是弱电解质；（4）稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。如：将pH=2的某酸溶液稀释100倍，若pH=4，则该酸为，若pH4，则证明酸为。又如，两pH相同的两酸溶液，稀释相同的倍数后，pH值变化较大的为较强酸；（5）测定对应的正盐的酸碱性，如Na2CO3溶液呈碱性，则证明碳酸是弱酸；（6）利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。如醋酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明酸性CH3COOHH2CO3；1.2 一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较（1）等体积、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸：c(H+)pH值酸性中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量与Zn反应的初始速率一元强酸一元弱酸（2）等体积、等pH值（pH=a）的一元强酸和一元弱酸c(酸)酸性中和碱的能力稀释10b倍后的pH值与足量Zn反应产生H2的量与Zn反应的初始速率反应一段时间后的反应速率一元强酸一元弱酸一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。练习：1.（2010，全国Ⅱ）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）2.（2010，重庆）PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加溶液（c=0.1/L）至PH=7，消耗溶液的体积为Vx,Vy，则（）A. x为弱酸，VxVy B. x为强酸，VxVyC. y为弱酸，VxVy D. y为强酸，VxVy3.（2010，全国Ⅰ）下列叙述正确的是（）A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C．盐酸的，盐酸的D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的4.（2011，福建）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度5.（2011，四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10 B.1:5:5×10:5×10C.1:20:10:10 D.1:10:10:106.（2011，山东）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：1.C 2.C 3.D 4.B 5.A 6.B2.水解平衡基本原理：谁弱谁水解，谁强显谁性，都弱都水解，越弱越水解练习：1.（2009，福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小2.（2008，重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大3.（2008，全国I）已知甲酸（HA）的酸性比乙酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是（）A．c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B．c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)C．c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D．c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)4.（2009，丰台期末）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3 ③NH4HSO4④NH4NO3⑤⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是（）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．