高一化学第二章第一节《钠.docVIP

第二章 第一节 钠 【教学目标】 知识技能：使学生掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。 能力培养：通过学生动手实验，培养学生的实验能力、观察能力和分析问题能力。 科学思想：培养学生尊重科学，依靠科学的思想。 科学品质：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。 科学方法：指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。 德育渗透：通过介绍钠的用途，如高压钠光灯，制造氢氧化钠等，指出化工工业在国家经济及军事上的重要地位，激发学生学好知识，报效祖国的责任感。 美育渗透：从单质钠与水反应性质实验中，感觉其丰富多彩的变化，体验化学变化中的美感。 重点、难点 钠的化学性质。 重、难点解决办法： （1）采用实验探究法，按照问题 实验 观察 分析 结论的程序启发性教学。 （2）创造条件采用受讲受实验的教学方法 （3）最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好钠的性质有关实验。 【教学过程设计】 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 【引入】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属，今天我们就来学习这一族元素——碱金属元素。 【板书】 第二章碱金属 回忆卤素、氧族元素的相似性及原因。 引起回忆，引入新情境 【提问】Li、Na、K的原子结构示意图有何相同点，由此可推测应具有怎样的化学性质？ 【讲述】原子的最外层也只有1个电子的：Rb、Cs、Fr与Li、Na、K的化学性质相似。 【板书】碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 【讲述】本节课我们来认识碱金属中有代表性的金属――钠。 写出Li、Na、K的原子结构示意图，得出它们的相同点为：最外层都有1个电子，进而推出它们在化学反应中易失去1个电子，具有还原性。 记忆并初步认识本族元素的化学性质也相似 激发学生探求新知识的欲望。 【板书】第一节 钠 一、钠的原子结构 原子结构示意图： 【提问】依据钠的原子结构推测钠应具有怎样的化学性质？ 写出钠的原子结构示意图和钠的电子式，由此推知： Na—e→Na+ 回答：钠具有强还原性。 进一步巩固结构决定性质的观点。 【板书】二、钠的性质 【指导实验】钠的物理性质。 【讲解】金属钠的熔、沸点低，密度小。 实验：从煤油中取出金属钠用小刀切割及用璃管截取钠的样品，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。 培养学生的操作能力和观察能力。 【提问】请大家归纳出金属钠的物理性质。 【板书】1．钠的物理性质 金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 讨论归纳出钠的物理性质：金属钠是银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度小。 培养学生的归纳能力和语言表达能力。 【设问】用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？为什么在密封管中的金属钠能保持光亮的银白色呢？ 讨论比较后得出：银白色很快变暗，是因为钠与空气中的氧气发生了反应。 激发学生通过现象寻求本质的兴趣。 请写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 【板书】2．化学性质 （1）和氧气的反应 4Na＋O2=2Na2O（白色） 使学生认识金属钠极易与氧气反应，在空气中放置将变质。 过渡：下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否一样。 【指导实验】钠在空气中燃烧，注意观察火焰的颜色和生成物的色态。 实验：将金属钠放在石棉网上在空气中加热，并罩上一只干燥的烧杯，使之燃烧，观察反应的现象。 培养学生的实验操作能力和观察能力。 【提问】 1．反应的现象，产物的颜色？ 2．产物是否为Na2O，为什么？ 思考并回答：1．金属钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。 2．不是Na2O，因为产物的颜色是淡黄色，不是白色。 培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。 【讲解】生成的淡黄色物质为过氧化钠（Na2O2）。 反应中Na是还原剂。 使学生认识钠与氧气反应时，条件不同则产物不同。 【提问】Na2O和Na2O2哪个稳定？ （淡黄色） 思考回答：Na2O2稳定。 【指导实验】金属钠与水的反应 实验：金属钠投入滴有酚酞的水中。 培养学生的操作能力和观察能力。 【提问】 1．金属钠投入水中的现象？2．根据反应现象推断该反应的产物是什么？如何检验金属钠产生的气体是氢气还是氧气？指导学生做课本实验4。3．试写出该反应的化学方程式。