高三化学一轮化学计量单元测试.docVIP

贵阳五中化学计量单元测试 考试时间：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：一、选择题：（每小题只有一个正确选项：共个小题，每小题6分，共4分） 1、下列说法正确的是（ ） A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素 2.标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是( ) ?A．硫化氢和二氧化硫? B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢?? D．碘化氢和氯气 3．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．58.5 g 的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3－数目NA C．常温下，4g CH4含有C—H共价键数目为NA D．1 mol Fe粉与足量的Cl2反应转移的电子数目为2NA ( ) A．1mol?H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA? B．2mol?SO2和1mol?O2在密闭容器中催化加热充分反应后，容器内分子总数为2NA C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒? D．7.8?g?Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA 6. (2008·海南，3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 .（2010·海南高考·T4·2分）把V?L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为?( ) A．??B． ?C．?D 二、非选择题(5分) ?8、（1）2molO2与3mol O3的质量之比______，含氧原子数之比______，同温同压下的密度之比______（2）9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。 (3) 下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。? ①6g氢气 ②2mol氨气 ③4℃时?9mL水 ?④1.204×1023个硫酸分子 ⑤标准状况下，5.6L二氧化碳? (4)某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：?_____ ______。 9. （16分）用18mol·L-1的硫酸配制100mL 1.0mol·L-1的硫酸。若实验仪器有：A.100ml量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F、胶头滴管、G.50mL烧杯H.100mL容量瓶。 （1）现需要配制 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________ 定容时俯视观察液面__________________ 10.（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL?3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0600mol。? （1）原NaOH溶液的质量分数为????????????? （2）所得溶液中Cl－的物质的量为????????mol? （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝??????????????。? 11．（18分）PMAA是一种“智能型