11月12号第三章 离子浓度大小比较专题.docVIP

课 时 教 学 设 计 年级： 高二 学科： 化学 设计时间： 11 年 11 月 12 日 设计人： 李翠翠 课题：第三章 离子浓度大小比较专题 课时：第 2 课时 课型： 复习课 【课程分析】 本课时的教学是高二化学第三章水溶液中的离子平衡的一个专题课。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，而且是高考化学试卷常常涉及这种题型这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 1、知道单一溶液和混合溶液中离子浓度大小比较的方法和规律。 2、会运用一些规律性的知识来做练习题。 【教学流程】 一、回忆旧知 形成系统 请同学们思考下面的练习题，先独立思考，然后点名回答。（2分钟） 溶液中的守恒关系 1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__ _，即阴离子所带负电荷总数一定__ _阳离子所带正电荷总数。 如：NH4Cl溶液—— 2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。 如：NH4Cl溶液—— 3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液—— 设计意图：首先通过让学生回忆上节课的内容，掌握第三章的总体框架，使零碎的知识系统化。 二 典型例题 总结规律 请同学们思考下面的练习题，试试看能否做出来，思考后把答案写在练习本上。（2分钟）。 一：单一溶液中离子浓度的大小比较 【例1】在氯化铵溶液中，（ ） A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。 【例2】在1mol/LCH3COOH溶液中下列关系不正确的是（ ） A、C(CH3COOH)＞C(OH-)＞C()＞C(H+) C(CH3COOH)＞C()＞C(H+)＞ C(OH-)C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=1mol/L D、C(OH-)+ C(CH3COO-)= C(H+) 【点拨】（1）本题应用的是弱电解质电离的规律（选项A和B） （2）物料守恒规律（选项C） （3）电荷守恒规律（选项D） 【点拨】（应用了弱电解质电离规律及电荷守恒规律）NH3·H2O是一元弱酸，，（NH3·H2O NH4+＋OH-），C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。 【解题小结】 1、必须有正确的解题思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒规律 3、分清他们的主要地位和次要地位 二、混合溶液中离子浓度的大小比较 【例3】把0.02mol／LCH3COOH0.01mol/LNaOH溶液等体积混合， （ ） Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L? 0.005mol/L的CH3COOH溶液和0.005mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液，溶液显酸性（醋酸与碱反应了且酸过量）。由电荷守恒关系：C(Na+)= C(CH3COO-) +C(OH-)且溶液显酸性C(H+)C(OH-）：??? ｃ（CH3COOH）＋ｃ（CH3COO－）＝ｃ（Ｎａ＋）×２＝０.０１ｍｏｌ／Ｌ（２）（２）Ｄ（