铝及其化合物训练题.docVIP

（ ）1、向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是 A 40 B 65 C 90 D 120 （ ）2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A Al3＋ B Al(OH)3 C AlO2－ D Al3＋和Al(OH)3 （ ）3、将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLmol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 A 0.1mol/L B 0.05mol/L C 0.2mol/L D 无法计算 （ ）4、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是 A 2.2 mol/L B 2.8 mol/L C 4.3 mol/L D 4.9 mol/L （ ）5、实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O＝Al(OH)3↓，正确的做法是 A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B 向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液 C 向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液 D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 （ ）6、用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为 A 3 B 6 C 9 D 10 （ ）7、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是 A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小 （ ）8、Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是 A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多 C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多 （ ）、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是( )。 A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，还可能有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．无法判断 10、分析下列反应中电子转移情况和氧化还原关系，完成相关计算。（用双线桥法分析） 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2↑ 生成标况下氧气33.6升时，转移电子的物质的量是 。 11、Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3 溶液反应离子方程式为 Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3 溶液反应离子方程式为 、Na2CO3·H2O和Na2CO3混合物下列实验方案能测定中Na2CO3质量分数能测定　 方案取a克混合物充分加热，减重b克　 方案取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用浓硫酸吸收后，再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克　方案取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，减重b克方案取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 13、A是一种无色透明的晶体，进行如下实验 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 ⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。 A： B： C： D： E： 写出③的离子反应方程式： 写出④的离子反应方程式：