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综合实验（定量） 1．用硫酸处理废铁屑所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。某校研究性学习小组欲利用A溶液进行制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案设计如下： I：硫酸亚铁晶体的制备 （1）往溶液A中加过量氯水的作用是 ；所发生反应的离子方程式为 。 （2）下表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，滤液中所含有的金属阳离子有 。 阳离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 8.1 5.4 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.9 9.8 （3）该研究性小组有人提出，在处理溶液B时，可以先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？答： （填“行”或“不行”），其理由是 。 II：硫酸亚铁晶体中结晶水含量的测定 研究性学习小组用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。实验操作为：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。 （1）装置A的作用是 ；装置B中装入的试剂是 。 （2）实验中有以下步骤： ①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯 ④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。 正确的实验操作顺序是 （填以上选项序号）。 （3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为 。（填表达式） 2．工业制硫酸生产流程如下图： （1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。 A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3 （2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ 。 A．净化气体 B．控制温度在400～500℃ C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气 （3）已知某条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝-196 kJ·mol-1。在该条件下向一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，充分反应后达到平衡，此时SO3的浓度为0.9 mol/L。则反应放出的热量为 。若其他条件不变，起始通入的气体为2 mol SO3和0.5 mol O2，则反应吸收热量的取值范围为 。 （4）500℃，0.1MPa时，经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在该条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)︰V(SO3)︰V(O2)︰V(N2)＝0.46︰6.5︰7.7︰82，则SO2的转化率为 。 （5）生产硫酸过程中的尾气通常用 吸收，请写出该反应的化学反应方程式： 。 3．某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜。并测定氧化铜的质量分数，其实验过程如下： I：可供选择的药品有：A．NaCl固体；B．氢氧化钠；C．氧化铜；D．双氧水；E．稀硝酸；F．高锰酸钾；G．氯水；H．浓H2SO4；I．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] Ⅱ：溶液pH控制可参照下表（常温下测定） 物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.2 6.4 请回答下列问题： （1）沉淀Ⅱ的成分是（填化学式） 。 （2）物质X是 ，物质Y是 （填写药品的序号，且要全部选出）。 （3）过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、烧