必修一131物质聚集状态-气体摩尔体积111.pptVIP

[巩固练习] 1、 8.8 g CO2的物质的量为_____, 标况下体积为_______ 2、11.2L标况下的N2的物质的量为 质量为_______ 3、9g H2O的物质的量为 _______ 标况下体积为________ * 物质的聚集状态 气 气 气 液 液 固 固 固 状态 1.25g · L-1 28 CO 1.25g · L-1 28 N2 0.0899g · L-1 2 H2 0.8g · cm-3 46 C2H5OH 1.0g · cm-3 18 H2O 11.3g · cm-3 207 Pb 2.7g · cm-3 27 Al 7.86 g · cm-3 56 Fe 1mol物质的体积 密度 摩尔质量(g · mol -1) 物质 7. 2cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 57.5cm3 22.4L 22.4L 22.4L 注：气体密度在标况下测定 标况：101kPa,273K 讨论题： 1、物质体积的大小取决于哪些微观因素？ 2、当粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？ 3、为什么比较一定量气体的体积要在相同的温度、压强下才有意义？ 4、为什么相同条件下，1mol固、液态物质的体积不同而1mol气态物质的体积却相同？ 一、决定物质体积的因素 微粒本身的大小 微粒数的多少 微粒间的平均距离 决定固、液的体积 决定气体的体积 温度:温度升高,体积增大 压强:压强增大,体积减小 ※同温、同压下，任何气体的分子间距远大于分子本身的大小且大约相等。 0℃ 1mol H2O 18mL 100℃ 1mol H2O(g) 3.06×104mL 体积扩大1700倍 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做 气体摩尔体积体积。 符号：Vm 单位：L·mol-1 m3·mol-1 注: ①标准状况:温度: 273K、压强: 101k Pa ② 1mol任何气体(纯净、混合) ③约为22.4L·mol-1 ④注意单位 2、标准状况下的气体摩尔体积 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都 约为22.4L·mol-1 3、计算式： Vm=V/n 注：气体的体积总是和一定的温度和压强联系在一起的。描述一定量的气体体积时，必须注明温度和压强，否则无意义。 压强 温度 0.2mol 4.48L 0.5mol 14g 9ml 0.5mol 判断对错 ⑴1molCO2气体占有的体积约是22.4升 ⑵标准状况下，1molH2SO4占有的体积约是22.4升 ⑶CO2气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 ⑷1mol HCl气体在标准状况下占有的体积约是22.4升 ⑸0.5molSO2气体通常状况下体积为11.2升 ⑹标准状况下，CO2气体摩尔体积为22.4升 （7）在标准状况下，某气体体积约是22.4 升，该气体所含原子数为6.02×1023个 （8）在2.02×105 Pa的条件下，1mol任何气体体积总小于22.4升 （9）在非标准状况下，1mol任何气体体积一定不是22.4升 （10）1LSO2和1LCO2所含分子数相同 （11）标准状况下，1gCO和1gCO2所含分子数相同 （12）气体的摩尔体积是22.4L·mol-1 V(标况气体) N n m ×M ÷M ×NA ÷NA ×22.4L/mol ÷22.4L/mol ×ρ ÷ρ 同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(具有相同的物质的量)。 三. 阿伏加德罗定律(气体定律) 注：①适用范围：任何气体（纯净、混合） ②特征：四同 ③拓展：P V n T中，三同决定一同 ④与标况下气体摩尔体积的关系： 22.4L·mol-1是阿伏加德罗定律的特例，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的补充和拓展 理想气体方程（克拉伯龙方程） P V = n R T 压强 体积 物质的量 常数 绝对温度 当P~Pa V~m3 n~mol T~K , R = 8.314 J·mol-1·K-1 四、阿伏加德罗定律的推论 [推论1] 同温同压下，任何气体的体积比等于其物质的量之比。 V1 n1 N1 V2 n2 N2 = = [推论2] 在同温、同体积下，任何气体的压强之比等于其物质的