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酸碱盐的平衡
第四章 酸鹼鹽的平衡 1
第 四章酸鹼鹽的平衡
4-0水的解離與 pH值 （高一複習）
一、水的解離平衡： H O ⇄ H+ + OH- ΔH = +56KJ ，吸熱反應。
2 (l) (aq) (aq)
+ - + -
1. 不論酸或鹼或中性水溶液，均有水的解離平衡， H及 OH 均存在，且[H ][OH ] =定溫定值Kw 。
+ - + -
例 ：中性水溶液 [H ] = [OH ]均來自水的解離。酸性水溶液[H ] （酸解離+水解離） [OH ] （水解離）
- +
鹼性水溶液 [OH ] （鹼解離+水解離） [H ] （水解離）
+ -
2. 水的離子積常數 Kw = [H ][OH ] 。 註 ：[ 代表莫耳濃度]
(1)定溫下 K 為定值 ，在24或 25℃，K = 10-14 。
w w
(2)溫度愈高 ，水的解離程度愈大，K 愈大 。
w
+ -
3. 水的解離常數 K = [H ][OH ]/[H O] = Kw /55.5 。
2
註 ：1L 純水約1000g ，[H O] = (1000/18) /1 = 55.5 M
2
+ -
4. 纯水是中性 ，[H ] = [OH ] ，但離子濃度太小仍視為不導電。
二、 pH值
+
1. pH值 表示水溶液中的氫離子的莫耳濃度，由所 解離出的 [H ] 決定。 註 ：pH 不是由酸[ ]決定
+ + -pH
2. pH = -log[H ] ，即[H ] = 10 。
+ -2 + -15
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