合作探究达成目标部分稀有气体元素的原子结构示意图三.PPTVIP

* 人教版九年级化学上册 第三单元 构成物质的奥秘 课题2 原子内部结构 第2课时 原子核外电子的排布 本节导读 一、创设情景 明确目标 一、创设情景 明确目标 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 1 2 3 4 5 6 7 由内到外，能量逐渐升高 二、自主学习 指向目标 自读课本P54-P55, 完成《名师学案》第35页课前预习。 三、合作探究 达成目标 探究点：原子结构示意图 电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7 原子核外最少有一个电子层,最多有七层,最外层不超过8个(只有一层的,电子不超过2个) 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 三、合作探究 达成目标 原子结构示意图 如： 钠原子的结构示意图 电子层 每个电子层上的电子数 核内质子数 原子核 三、合作探究 达成目标 钠： 镁： 铝： 锂： 三、合作探究 达成目标 碳： 磷： 硫： 氯： 三、合作探究 达成目标 部分稀有气体元素的原子结构示意图 三、合作探究 达成目标 三类元素原子最外层电子数目的特点 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 原子的最外层电子数特征 电子得失情况 ＜4个 在化学反应中易失去电子 ≥4个 在化学反应中易得到电子 不易得失电子 8个(He为2个) 总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原 子的 关系密切。在化学反应中， 是不变的，发生改变的只是 。 最外层电子数 原子核 核外电子 达到 相对稳定的结构 三、合作探究 达成目标 【教师点拨】 1.核外电子排满第一层才能排第二层，依次类推。第一层为最外层电子时不超过2个。 2.通过指导学生观察1-20号元素的原子结构示意图，可以得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。 3.学生最好能独立画出1-20元素的原子结构示意图，并能正确书写元素符号。 三、合作探究 达成目标 *