寻找金属变化的规律第1课时-Zoejewelcom.DOCVIP

第五节 寻找金属变化的规律（第1课时） 预学 1、铝具有如下性质：a.导电性强；b.延展性好；c.传热性好；d.密度小；e.硬度大。下列用途分别利用了铝的哪一性质？（填序号） （1）用铝做导线： ； （2）用铝做锅烧饭、铝壶烧水： ； （3）用铝箔包装用品： ； （4）用铝合金做门窗： ； （5）用铝合金制飞机外壳： 。 2、做一做：请你父母为你准备铝箔、铁片、铜片各两份，你自已动手将其中一份分别在空气中烧一烧，观察现象，再将另一份分别放入白醋中（铁片、铜片表面先用砂布擦一下），观察现象。 3、请收集主要由铁、铜制作的的一些物品，能带到教室的请和同学们共享！ 达标练习 1、试比较四种基本化学反应类型： 反应类型 概念 通式 反应实例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2、比较镁、铁、铜在空气中燃烧的现象，并写出相应的化学方程式。 在空气中燃烧的现象 化学方程式 镁 铁 铜 3、比较镁、锌、铁、铜与盐酸反应的现象，并写出相应的化学方程式。 与盐酸反应的现象 化学方程式 镁 锌 铁 铜 巩固练习 1、在一定量的稀硫酸中不断加入锌粉，则产生的氢气质量与加入的锌粉的质量的图像正确的（ ） 2、等质量、等质量分数的稀硫酸跟足量的锌、铁充分反应，产生的氢气的质量是（ ） A．锌多 B．铁多 C．一样多 D．无法确定 3、已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是( ) A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应 4、等质量的M、N两种金属，分别于相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.M、N两种金属中较活泼的是N B.生成H2的质量MN C.相对原子质量是NM D.产生氢气的速率NM 5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏 6、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ） 7、镁粉、锌粉的混合物M克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）N克，则反应中生成的氢气的质量为（ ） A、(N－M)/48 克 B、(N－M)/49 克 C、(M－N)/48 克 D、(M－N)/49 克 8、铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题： （1）铜生锈所需的条件是：铜与____________相互作用发生化学反应的结果。 （2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式___________________________________。 （3）推测铜和铁，_______更易生锈。由此可得出的结论是___________________________。 9、小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）： ①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加试剂至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）； ⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。 （1）B中发生的反应的化学方程式为： ； （2）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ； （3）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ； （4）小黄发现实