氯化钠盐水氢氯氢氧化钠.PPT

28.3 氯的性質及反應 「氯水」 (酸性) Cl2(g) + 水 Cl2(aq) Cl2(aq) + H2O(l) H+(aq) + Cl-(aq) + HOCl(aq) 0 -1 +1 當氯溶於水中時，會生成淡黃綠色的溶液，稱為氯水。 Cl2 H2O H+ Cl- HOCl 圖28.12 氯水是淡黃綠色的溶液，須貯存於棕色瓶子中。 28.3 氯的性質及反應 問題28.3 請參看圖28.13。氯水中的次氯酸不甚穩定，會慢慢分解： 2HOCl(aq) ? 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + O2(g) 陽光會加速其分解過程。 (a) 當氯水暴露於陽光一段長時間後， 它會變成什麼？ (b) 寫出氣體 X 的名稱。 圖28.13 氯水暴露於陽光中。 氯體 X 氯水 28.3 氯的性質及反應 A28.3 (a) 它會變為無色的稀氫氯酸。 28.3 氯的性質及反應 (b) 氧。 氯水的漂白作用(氯的測試) 氯水是一強漂白劑，會立刻把紅色石蕊試紙變為白色。 28.3 氯的性質及反應 藍色石蕊 試紙 氯水 石蕊試紙 被漂白 測試前 測試後 圖28.14 氯的測試。 氯的氧化性質 氯是一強氧化劑，我們可利用它的置換反應來說明它的氧化性質。 28.3 氯的性質及反應 Br-(aq) Br2(aq) 氯水 2 ? Cl2(aq) + 2Br-(aq) ? 2Cl-(aq) + Br2(aq) 0 -1 -1 0 極淺綠色， 無色 無色 黃棕色 近乎無色 28.3 氯的性質及反應 把氯水加入溴化鉀水溶液後，由於生成溴，所以溶液會由無色變為黃棕色： Br–(aq) Br2(aq) 庚烷層 水層 加入Cl2(aq) 加入庚烷 搖勻後靜置 用氯水檢定溴離子。 28.3 氯的性質及反應 28.3 氯的性質及反應 I-(aq) I2(aq) 氯水 2 ? Cl2(aq) + 2I-(aq) ? 2Cl-(aq) + I2(aq) 0 -1 -1 0 極淺綠色， 無色 無色 棕色 近乎無色 28.3 氯的性質及反應 把氯水加入碘化鉀水溶液後，由於生成碘，所以溶液會由無色變為棕色： (a) (b) (c) I–(aq) I2(aq) 庚烷層 水層 加入Cl2(aq) 加入庚烷 搖勻後靜置 用氯水檢定碘離子。 28.3 氯的性質及反應 在這兩個反應中，較活潑的氯把溶液中的溴離子和碘離子置換出來。因此，這些反應也是置換反應。 Cl2 Br2 I2 活潑性 為了分辨置換出來的棕色物質是溴還是碘，須加入非水溶劑(e.g. 庚烷) ，溴會呈現橙紅色，碘則呈現紫色。 Br–(aq) 庚烷 水層 加入Cl2(aq) I–(aq) 庚烷 水 加入Cl2(aq) 問題28.4 為什麼鹵素以雙原子分子 X2 形式出現? A28.4 鹵素有7個最外層電子，要達致穩定的八隅體，兩粒氯原子必須共用電子，生成氯分子。 28.3 氯的性質及反應 氯與氫氧化鈉的反應 — 氯漂白劑的形成 把氯氣加入冷的稀氫氧化鈉水溶液中，便可製成漂白水： 28.3 氯的性質及反應 漂白水 Cl2(g) + 2NaOH(aq) NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H2O(l) 或 Cl2(g) + 2OH-(aq) Cl-(aq) + OCl-(aq) + H2O(l) 0 -1 +1 電解鹽水的實驗室裝置。 28.3 氯的性質及反應 問題28.5 收集到的氯氣的體積比預期小，為什麼？ 為什麼電解稀氯化鈉不能製備氯漂白劑？ A28.5 有部分氯氣溶於水溶液中。 電解稀氯化鈉的主要生成物是氫和氧，並沒有足夠的氯可用以製備氯漂白劑。 28.3 氯的性質及反應 氯漂白劑與有色物質的作用 氯漂白劑可漂白很多有色物質 (如咖啡漬及某些染料)，把它們變為無色的化合物。 28.4 次氯酸鈉 (氯漂白劑) 的性質