氧化剂和还原剂学案.doc

第3节 氧化剂和还原剂学案（第二课时） 制作人：莒县第二中学 于凤堂 【学习目标】：1、知识与技能： a掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应； b学会脱离反应看物质，即掌握分析物质氧化性和还原性的方法。 2、过程与方法： a、学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实。 b、学会运用实验获取信息，并运用分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 【新知导学】： 一、氧化剂和还原剂的定义 【温故求新】： 1、分析下列化学反应，回答提出的问题： （1）CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 ↑ （2）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （3） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑（4）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 A以上化学反应中，哪些属于氧化还原反应？（用√标出） B你的判断依据是什么？哪些元素的化合价发生了变化？（标出发生的变化） C指明反应物发生。 2、概念的判断： 在氧化还原反应中，所含元素的化合价（ ）反应物，称为（ ）。 在氧化还原反应中，所含元素的化合价（ ）反应物，称为（ ）。【练习】：标出化合价的变化，找出下列反应中的氧化剂和还原剂： 2CO + O2 = 2CO2Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O +Cl2↑ Na2O2 + SO2 = Na2SO4 2Na + 2H2 = 2NaOH + H2↑ 氧化剂：还原剂： 【判断与思考】下列反应中哪些是氧化剂哪些是还原剂？它们分别表现了什么性质呢？ 2 H2 + O2 = 2 H2O Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2+ 2H2O 二、氧化剂和还原剂的性质 1、氧化性与还原性 氧化性: 物质（ ）电子而使元素化合价（ ）的性质。 还原性: 物质（ ）电子而使元素化合价（ ）的性质。 可见：元素化合价的变化与物质的性质有着直接的关系。 【规律探究】： H2S S SO2 浓H2SO4 NH3 N2 NO NO2 HNO3 Fe FeSO4 FeCI3A.标出S、N、Fe三种元素在不同物质中的化合价。 B判断价态的变化方向C.分析物质的性质，得出与化合价的关系元素处于最高价态时只具有 元素处于最低价态时只具有 元素处于中间价态时 【练习】1、从氯元素的价态上判断下列物质中的氯元素不能表现氧化性的（ ） A．NaC B．C2 C．HCO D．HCO4 【实验验证】： A由所标化合价预测下列物质主要体现哪方面的性质？ KMnO4 KI HNO3 Na2S ( ) ( ) ( ) ( ) B．验证结果：（1）MnO4- Mn2+：化合价由（ ）到（ ），说明MnO4-具有（ ）性，可做（ ）剂。 （2）NO3- NO （3）I- （ ）（4）S2-（ ） 三、常见的氧化剂和还原剂常 见 的 氧 化 剂 第一类 活泼的非金属单质 第二类 较高价态元素的含氧酸 第三类 较高价态元素的盐 其它 常 见 的 还 原 剂 第一类 活泼金属单质 第二类 较低价态元素的 氧化物和盐 第三类 非金属单质 1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） AHCI H2 B.CO CO2 C.SO2 SO3 D.Fe3+ Fe2+ 2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（ ） AAg+ Ag B．CuO Cu C．FeO Fe2O3 D．NO NO2 3、在下列三个反应中：（1）SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O（2）SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O（3）SO2 + CI2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCI 二氧化硫所起的作用（ ） A相同 B．不同 C．是氧化剂的作用 D．是还原剂的作用 4、实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的4HCl（浓）＋MnO2Cl