5—1 质量守恒定律导学案.doc

5—1质量守恒定律（第一课时） 课型：新授课 班级： 姓名： 学习目标： 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 预习案 1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查　　　　　　　　，称量时，称量物放在　　　，砝码放　　　。砝码要用　　　　夹取。 2、给水通电时，水分子分解成了　　　　和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 　 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量　　　　（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量　　　　　（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。 3、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做质量守恒定律。 行课案 一、质量守恒定律（定量研究物质的化学变化） 【实验探究】课本观察并记录。实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 1、方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？质量守恒定律参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个符合质量守恒定律？为什么观察师演示实验51和5-2，并记录实验51：碳酸钠与稀盐酸反应：生成物的质量 反应物的质量 实验52：镁条在空气中燃烧：生成物的质量 反应物的质量 【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。课本93第一段，思考： 物质在发生化学反应前后，因为，所以各物质的质量总和相等。从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：（???）下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是A．碱式碳酸铜受热?B．在空气中加热铜粉C．在空气中加热硫粉?D．硫酸铜溶液中（ ）下列各变化能用质量守恒定律解释的是 A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干 C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 （ ）某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。 （ ）某反应的微观示意图如下一种小球代表一种元素的原子，下列说法的是 A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物该反应前后（ ）⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g。 练习：⑴6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有 克氧气参加了反应。 ⑵在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ） A、14g B、8g C、20g D、16g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO 练习：根据质量守恒定律，在2XY2＋Y2＝=2Z的反应中，Z的化学式是（ ） 　　　A.X2Y　 B.X2Y3　 C.XY2　 D.XY3 ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 反应前 反应后 物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳 所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 练习：R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2==2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A.只含有碳、氢元素