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实验六 STS实验的准备与实验教学研究 ——比较食物中维生素C的含量 【实验目的】 1．学习和探讨比较食物中维生素C含量的方法和技能。 2．通过实验方案的设计和动手实验，培养化学实验设计和探究能力。 3．通过该实验的体验，学习和训练组织中学生开展联系日常生活的学生实验的教学方法和技能。 【实验内容】 1．自选3种果品或蔬菜比较它们维生素C 的含量。 2．探讨组织中学生开展此学生实验的教法。 【实验原理】 维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素，能够治疗坏血病并且具有酸性,所以称作抗坏血酸。在柠檬汁、绿色植物及番茄中含量很高。物理性质：外观：无色晶体；熔点：190 - 192℃；沸点：（无）；紫外吸收最大值：245nm；荧光光谱：激发波长－无nm，荧光波长－无nm；化学性质：由结构式可见维生素C有多个羟基-OH,所以具有还原性，可以被氧化，有酸性，而且有碳碳双键，可以加成。最主要的化学性质就是有较强的还原性了，经常在化学反应中把它作为还原剂 。 1、维生素C在中性溶液中遇FeCl3溶液，显紫色。在碱性条件下，能使亚甲基蓝溶液由蓝色变为无色。利用这两个实验现象可以检验VC的存在与否。 2、维生素C可以与将碘单质还原成碘离子。利用VC与I2反应的化学计量数的关系，根据消耗的I2的量可以求出食物中中VC的含量。分子量：176.13 。 C6H8O6 + I2 ======= C6H6O6 + 2H+ + 2I- 【实验设计】 一、实验仪器、药品 1、实验药品 0.01mol/L碘溶液、2%淀粉溶液，2%盐酸、蒸馏水 2、实验仪器 研钵、烧杯、100ml容量瓶、漏斗、纱布、棉花、天平、玻璃棒、量筒、锥形瓶 二、实验步骤 1、将2%盐酸的浓度调至pH=3。 2、将西红柿洗干净。用天平称取西红柿10g于研钵中,加入5mL pH=3的盐酸溶液，研磨至碎。 3、将研磨至碎的西红柿全部移入100 mL的容量瓶中，用pH=3的盐酸定容至刻线。 4、定容好后，用棉花放在漏斗上过滤，过滤至烧杯中。取10mL滤液于锥形瓶中，加入2mL 2%淀粉溶液。 5、用1mL的针筒取0.01moL／L的碘溶液，滴定滤液，每滴定1滴，摇荡几下，直到溶液的蓝色不再褪掉为止。记下所用的碘溶液的体积。 6、用同样的方法分别测苹果，青瓜，杨桃，小西红柿，草莓，桃子的维生素C的含量。 7、比较各种水果的维生素C含量的多少。 三、实验数据 1 2 3 4 5 6 7 8 水果 苹果 青瓜 杨桃 小西红柿 脐橙 草莓 西红柿 桃子 所用的碘液（mL） 0.08 0.02 0.2 0.26 0.5 0.35 0.15 0.04 四、实验结论 由以上数据可知上述水果中维生素C含量从大到小排列的顺序是： 脐橙＞草莓＞小西红柿＞杨桃＞西红柿＞苹果＞桃子＞青瓜。 这就告诉我们如果仅仅从摄入维生素C的角度考虑，买果蔬时应该有所选择，尽量选择那些维生素C含量多的水果和蔬菜。 五、实验注意事项 1、为能够比较水果中维生素C含量的高低，要注意控制变量，即实验条件要一致。 2、因维生素C在一定的酸碱条件下被氧化，故应注意一定的酸碱度。 3、注意滴定操作终点到达时指示剂颜色变化。 4、滤液颜色会干扰实验终点判定时应用活性炭去色处理。 5、由于维生素C存在于植物细胞内，而且容易被氧化分解，粉碎时动作要快，同时粉碎充分。 6、不要将各种试剂混淆，要注意各种试剂的加入顺序，即加淀粉溶液在前，才用碘液滴定。使用滴管滴第二种溶液前，需要蒸馏水将滴管洗净，并用吸水纸将滴管的内外擦干净。 7、维生素C由于它所具有的结构，决定了它的稳定性，只有在PH等于3到4之间才不会被氧化，所以在提取和测定的任意一个环节都要维持好它的PH值，才能保证测定结果的可靠性。 六、误差分析 1、不同水果之间，用研磨时，VC溶出的程度不同，有的水果很大程度上VC溶出很少。 2、VC在空气中容易被氧化，造成很大的影响。 3、水果在进行研磨的过程中，很容易损失VC，例如溅出果汁等等。 4、研磨水果时，不能研磨到同一种程度的颗粒大小，VC很大部分都在滤渣里，不能完全转移。 【思考与讨论】 一、维生素C有哪些主要的物理性质和化学性质?比较或测定维生素C含量的主要依据？维生素C具有什么化学特性? 答：（1）物理性质 　　 外观：无色晶体； 　　 熔点：190 - 192℃ 　　 沸点：（无） 　　 紫外吸收最大值：245nm 　　 溶解性：水溶性维生素 　　 比旋度：+20.5°至+21.5° （2）化学性质 　　 分子式：C6H8O6 　　 分子量：176.13 　　 IUPAC名：2