14—有关溶液计算.ppt

* * 复习导引 　1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后，溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。 　　 2．溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时，密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫升”，换算关系为1 mL=1 cm3。 3．溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的计算时，抓住溶液稀释前后溶质质量相等，建立相应的数学关系式求解。 4．一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。例如，25°C时，氯化钠的溶解度是36g。该温度下，50 g氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比是多少？根据溶解度的定义，25°C时，不论氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的质量比一定是36∶100（9∶25）。 例题解析 1.医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g 18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。 2.实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，与配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是 。 3.向40g 5％的NaOH溶液中，加入60g 10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为 。 点拨.利用十字交叉法解题。 4.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液 C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体 5.配制500mL 20%(密度1.14g/mL)的硫酸需要98％（密度1.84g/mL）多少毫升？需要4℃时的水多少毫升？ 点拨.溶液中在体积上，1＋1≠2。 6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中，充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的是（ ） A．c% ＝ a/（a+b）×100% B．c% ＜ a/（a+b）×100% C．c% ＞ a/（a+b）×100% D．c% ≥ a/（a+b）×100% 7.已知在某Na2SO4溶液中Na+与水分子个数比为1.100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） A．3.8% B．7.8% C．2% D．4.2% 8.把氯化钠和氯化钙的混合物的粉末20g，放到盛有96g 水的烧杯中完全溶解后，再向其中加入100g 溶质的质量分数为10.6％的碳酸钠溶液。恰好完全反应。试求. ①原混合物中氯化钠的质量分数； ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。 点拨.涉及的反应. CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 9、有n g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（ ） A．0.5n g B．n g C．2n g D．3n g 10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t℃时NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为（ ） A．a/（a+b）×100% B．100a/（a+b）×100% C．40a/31（a+b）×100% D．31a/40（a+b）×100% 11、已知H2SO4溶液的密度随其溶质的质量分数的增大而增大。若将溶质的质量分数为3a％的H2SO4溶液与a％的H2SO4溶液等体积混合，则所得H2SO4溶液中溶质的质量分数（ ） A．等于2a％ B．大于2a％ C．小于2a％ D．不能确定