23第四节难容电解质的溶解平衡.ppt

思考：向饱和NaCl溶液中加浓盐酸 ，观察现象 有白色晶体析出 2、溶度积和溶度积规则 （1）溶解平衡常数(Ksp)：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积Ksp为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 （2）通式：MmAn的溶液：Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n （3）溶度积规则 ①离子积 （4）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10 例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 二、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成络合物，例银铵溶液的配制 小结： 沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化都是通过改变条件促使沉淀溶解平衡发生移动。 本专题内容的核心是实质是化学平衡移动原理的具体应用，电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡中都涉及到化学平衡移动原理。下表列举了这部分内容中的跟平衡移动有关的一些实例： 表：化学平衡与其它各类平衡的关系 * 专题9 电离平衡 电化学知识复 习 1、电解质和非电解质辨析 2、强电解质和弱电解质辨析 3、电解质溶液的导电能力 4、弱电解质的电离平衡 5、水的电离和溶液的pH 6、盐类的水解 7、酸碱中和滴定 一、《考试说明》要求 二、知 识 归 纳 四、重难点知识透析 五、典 型 例 题 选 解 六、 巩 固 练 习 电离平衡 电化学知识主要内容 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 复习课件 第一节弱电解质的电离 第二节 第三节 第四节 8、难溶电解质的平衡 1、 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的概念。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解水的电离、离子积常数。 5、溶液pH等概念。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6、理解盐类水解的原理，影响盐类水解程度和主要因素，盐类水解的应用。了解盐溶液的酸碱性。 7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8、了解难溶电解质的溶解平衡。 一、《考试说明》要求 复习课件 思考: 当温度一定时，NaCl饱和溶液中加入不规则形状的NaCl晶体，一段时间观察发现溶液中的晶体的外形不断地发生变化，但是晶体的质量却没有改变，这个现象说明什么？ 一定温度下，含有NaCl晶体的饱和溶液中，溶质溶解和结晶的过程一直在进行，且溶解和结晶的速率相等，存在溶解的平衡状态。 饱和溶液的浓度和溶质的质量都保持不变。 按照溶解度的大小，可分为： 思考： 我们常说的沉淀，是不是一点都不溶？ 20℃时，溶解性与溶解度的大小关系 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。 0.01g 0.01g~1g 1g~10g 10g 溶解度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 8 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解