3-2反应速率理论.ppt

§3-2 反应速率理论 理论基本要点： 1、碰撞理论认为：物质发生化学反应，必须有反 应物分子的相互碰撞—— 反应先决条件。 实验表明：反应物分子间碰撞有： 无效碰撞； 有效碰撞 发生有效碰撞的分子称为活化分子。 2、活化分子具有比普通分子高得多的能量，活化分子经过定向碰撞引致化学反应——能量因素；碰撞方向。 能量因素图示：能量分布曲线 能量因素图示：能量分布曲线 例3： 3、过渡状态理论认为： 化学反应不仅要通过反应物分子的相互碰撞，而且在碰撞中首先形成一种活化络合分子的中间态，才分解为产物分子，同时放出能量。 以反应式表示： 反应物 活化络合 产物 分子 分子 分子 以图表示反应过程中的能量变化： 图中：Ea正——正向反应活化能；Ea逆——逆向反应活 化能；△ H——反应热 例4： 4、活化能与反应热的关系 ⑴活化能：活化络合分子具有的平均能量( )与反应物 分子的平均能量( )之差 ⑵活化能是反应物分子变为活化分子必须获得的能量。 活化能越大，获取的能量越多，反应物分子变为活化分子的难度大，反应速率越慢。 ⑶活化能与反应热的关系: △H=Ea正 – Ea逆 当 △H0 ，Ea正 Ea逆， 正反应吸热，逆反应放热； 当 △H0 ， Ea正 Ea逆， 正反应放热，逆反应吸热。 在可逆反应中，吸热反应的活化能通常大于放热反应的活化能 。 * * —普通分子能量；E—活化分子最低能量； Ea—普通分子转化为活化分子吸收的最小能量。 所以活化分子处于高能态。 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)分子碰撞取向。 。 有效和无效 CO(g)＋NO2(g)→CO2(g)＋NO(g) 的反应过程。 设想反应过程为： O－C＋O－N → O－C···O···N → O－C－O＋N－O ＼O ＼O 反应物　　　活化络合物　　　生成物 　　　　　　（过渡态） 。 反应过程势能图： E Ea Ea’ △H? 。 思考： 正、逆反应的活化能Ea与Ea’分别等于什么？