4-2镁和铝.ppt

* 镁和铝 丁燕 教学目标： 1、了解镁和铝的物理性质，掌握铝 的重要用途。 2、掌握镁和铝的化学性质及镁和铝的性质比较。 3、掌握铝热反应的概念、原理及应用。 学法指导： 1、结构 性质 决定 2、比较法 3、归纳法 Mg、Al处于周期表的什么位置？画出Mg、Al原子结构示意图，并指出其结构和性质的异同 电子层数相同，最外层电子数少于4 Al的原子半径小于Mg的原子半径 位置：第三周期ⅡA族 第三周期ⅢA族 结构 结 构 { 同 异 性质 { 相似 差异 较易失去最外层电子，具有较强的还原性，为较活泼的金属。 Mg比Al较易失电子，Al的活泼性比Mg稍差 决定 Mg-2e=Mg 2+ Al-3e=Al 3+ 一、位置、结构 二、镁和铝的性质： 共性： 银白色、有金属光泽的轻金属，具有较强的韧性和延展性，良好的导电导热性。 差异： 密度、硬度、熔点、沸点。 ㈠物理性质 问题：较活泼的金属通常有哪些相似的化学性质？ 与酸反应、与水反应、与盐溶液的置换反应、与非金属的反应 问题：通常用哪些实验事实证明金属活泼性强弱？ ①：与H2O反应 ②：与酸反应 }置换出H2的难易程度 ③：与盐溶液的置换反应 ④金属最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物的碱性 二、镁和铝的性质： ㈡化学性质 问题：为什么Al与沸水反应，随着反应的进行速度逐渐减慢？ 因为Al与水反应，分别生成难溶的Al(哦)3被吸附在金属表面上，阻止了金属与水的反应。 而加入NaOH后速度又加快？ 当加入NaOH后，由于Al(哦)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以Al能继续和水反应 二、镁和铝的性质： ㈡化学性质 说明：Mg、Al与氧的结合能力很强，在高温下能夺取某些氧 化物中的氧，且放出大量热。 问题：为什么常温下Mg、Al在空气中具有抗腐蚀性（呈钝态） 因为Mg、Al为活泼金属，在常温下与空气中的氧气接触，表面形成一层致密而坚固的氧化膜，而阻止铝与氧气的反应。常温下它也不与H2O反应。 课下兴趣实验：将铝条用砂纸去掉表面的氧化膜，浸入硝酸汞溶液中一会儿，取出放置在空气中很快就看到铝条表面长出了许多毛刷状的白毛，这个实验称为铝的“毛刷”实验。实验并思考为什么？ 二、镁和铝的性质： ㈡化学性质 铝热反应： 概念：铝和某些金属氧化物的混合物，在高温下剧烈反应，放出大量热，从而把其它金属从氧化物中还原出来的反应。 反应条件：铁、Cr、Mn、V等还原性比铝弱的金属氧化物与铝的反应。 实质：Al 极易结合氧，表现出强还原性，从而把其它难熔金属还原出来。 特点：反应放出大量热。 应用{ 冶炼高熔点金属 焊接钢轨 二、镁和铝的性质： ㈡化学性质 三、铝的用途： 1、制各种铝合金，应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业； 2、电线电缆； 3、制各种热交换器、炊具等； 4、制成薄铝箔，广泛应用于包装香烟、糖果；制铝丝、铝条、轧制各种铝制品； 5、因表面有致密氧化膜，常被用来制化学反应器、医疗器械； 6、用Mg、Al混合燃烧制照明弹；铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克； 7、铝热剂常用来熔炼金属和焊接钢轨等。 “会飞”的金属——铝 现在，到处可以见到铝锅、铝壶、易拉罐等铝制品，在 一百多年前还是一种稀罕的贵金属。 工业上用的大多是铝的各种合金，很少用纯铝，铝的最大优点是轻盈，它的重量只有同体积铜的三分之一。因此，首先在航空上得到广泛应用。现代飞机有70%是铝和铝合金制造的。所以人们称铝是“会飞”的金属。 铝还在许多方面替代钢铁、水泥、塑料、木材等材料。航空母舰采用铝代替钢铁后，不仅可以多载乘客，而且有利于节油和加速。火车、地铁、船舶、自行车以至门窗等建筑材料都逐步“铝化”。此外，导弹、宇宙飞船、人造卫星也使用大量的铝及其合金。铝还在起飞。 铝的导电性只及铜的60%，但铝的重量轻。如果用相同重量的铝和铜分别制成同样长度的导线，则铝的导电本领可超过铜的两倍。我国研制的掺加稀土元素的铝合金导线，有着很高的强度，曾经受12级台风而不断。 小材料 Na Mg Al 金属性逐渐减弱、金属的活泼性逐渐减弱 金属性越强，金属越易失电子，金属的还原性越强 总结： *