讲课乙醛上课精品课件.pptVIP

第五节 乙醛 一、乙醛的分子结构 结构式： 分子式： 结构简式： 官能团： 二、乙醛的物理性质 1、无色、有刺激性气味的液体； 2、密度比水小，沸点是20.8℃； 3、易挥发，易燃烧； 4、能跟水、乙醇、氯仿等互溶。 三、乙醛的化学性质 1、乙醛的加成反应 2、乙醛的氧化反应 银镜反应注意事项 （1）试管内壁必须洁净； （2）60℃水浴加热，不能用酒精灯直接加热； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 练习一 练习二 四、乙醛的制备 判断下列物质是否属于醛？ 作业 P166~167 一、二、三、四（四做在作业本上） 已知柠檬醛的结构简式为： 根据 已有知识判定下列说法不正确的是( ) (A)它可使 溶液褪色 (B)它可跟银氨溶液生成银镜 (C)它可使溴水褪色 (D)它被催化加氢后最终产物的化学式为 D 练习： 【练习2】 某有机物加氢反应的还原产物是:CH3CHCH2OH，原有机物是( ) CH3 A.乙醇的同系物 B.丙醇的同分异构体 C.丙醛的同分异构体 D.乙醛的同系物 | D 2．下列反应中属于有机物发生还原反应的是( ） A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸 答案：　C * * * * * C2H4O H O H—C—C—H H O CH3—C—H 或 CH3CHO O —C—H或 —CHO + H2 Ni △ 有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫还原反应。 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。 H H H—C—C=O H H H H—C—C—OH H H 思考:在有机物中引入羟基的方法? 通常C＝O双键加成：H2、HCN 　　C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O ②催化氧化 乙醇 氧化（脱氢） 还原（加氢） 氧化（加氧） 乙醛 乙酸 工业制乙酸 O 2CH3—C—H + O2 2CH3COOH 催化剂 △ ① 燃烧 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ③被弱氧化剂氧化 AgNO3溶液 + 稀氨水 生成白色沉淀 沉淀恰好 完全溶解 继续滴加氨水 银氨溶液 滴入3滴乙醛水浴加热 试管内壁上附有一层光亮如镜的金属银 1、检验醛基的存在 2、工业上利用这个反应，把银均匀地镀在玻璃上 制镜或者保温瓶胆 Ⅰ银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O △ 解释： 银被还原，乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。 制银氨溶液： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 银镜反应： CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O ↓+2H2O △ 现象： 试管内有红色沉淀产生 Ⅱ、 和Cu(OH)2反应 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 此反应可以检验醛基存在 注意：a 氢氧化铜必须新制；b 直接加热至沸腾 C、此反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。 一个学生做乙醛的还原性实验时，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一支洁将的试管内混合后，向其中又加入5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败原因可能是（ ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少 C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够 A、C ④使酸性高锰酸钾溶液褪色、溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr 5CH3CHO+2KMnO