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* 酸 和 碱 复 习 课 第十单元 酸和碱 复习课 物质 混合物 纯净物 单　质 化合物 氧化物 酸 碱 盐 金　属 非金属 物质的分类: 金属氧化物 非金属氧化物 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸：挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 H+＋OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 碱溶液 酸溶液 指示剂 一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂 变红色 变蓝色 变红色 不变色 讨论：现有一瓶盐酸和一瓶氢氧化钠溶液，如何 鉴别，写出实验的步骤以及现象和结论 取少量溶液于试管中，加入几滴石蕊溶液，石蕊变红的为盐酸溶液，变蓝的为氢氧化钠溶液。（也可使用酚酞和pH试纸） 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 二、常见的酸和碱 1.盐酸和硫酸 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口出现白雾 无现象 有刺激性气味 无味 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 讨论 制备 腐蚀性 溶解性 潮解性 颜色、状态 俗名 化学式 氢氧化钙 氢氧化钠 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠和氢氧化钙 三、酸和碱的化学性质 酸 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 指示剂 三、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不 同的颜色。 酚酞溶液 石蕊溶液 遇碱溶液 遇酸溶液 红 红 蓝 无 三、酸和碱的化学性质 2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ★注意：金属活动性在H以前 三、酸和碱的化学性质 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 氧化铜+硫酸 氧化铜+盐酸 铁锈＋硫酸 铁锈＋盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。 溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。 三、酸和碱的化学性质 4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 CO2+ NaOH溶液 SO3+ NaOH溶液 CO2