高一化学-元素周期表7-课件(人教版).pptVIP

我们生活在化学世界中 认识世界，必须认识化学元素 各种化学元素之间有何内在联系？ —— 元素周期律。 什么是元素周期律？ ——元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。 包括：1、性质相似元素周期性出现 2、原子结构周期性变化 3、原子半径周期性变化 4、元素化合价周期性变化 1、周期（横行） ——具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 2、族（纵行） 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ ——它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。 练习： 1、第三周期第IVA族的元素原子序数是：_______ 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：______ 3、某元素的原子序数为38,试确定其在周期表中的位置:_________ 7.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素x的四周(如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： 8.某元素的原子量为59，在某氧化物中该元素的质量分数为71％。则它在该氧化物中的化合价是[ ]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．+1　　　　　　B．+2C．+3　　　　　　D．+4 解析　 由于氧的化合价(已知)为-2价，故要确定该元素的化合价必先确定其氧化物的化学式。 学式为X2O3，故答案为C。 原子半径周期性递变图 原子核外电子排布的周期性变化 性质相似元素周期性出现 一、元素周期表的结构 稀有元素序号 分类 元素种数 周期 一 二 三 四 五 六 七 2 8 8 18 18 32 短周期 长周期 不完全周期 （结构：三短、三长、一不全） 2 10 18 36 54 86 32 个数 表示 包含元素 族的分类 结构：（七主、七副、零八族） 主族 副族 零族 Ⅷ族 长、短周期 元素 长周期 元素 稀有气体 元素 8、9、10纵行 ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ 7 7 1 1 本节小结： 一、周期表的结构 周期（横行）结构： 族（纵行）结构： 三长、三短、一不全。 七主、七副、零八族。 二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 14 3,19 第五周期IIA族 4.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( ) A.8,18,32,32 B.8,18,18,32 C.8,18,18,18 D.8,8,18,18 5.假设X是IIA族中元素的原子序数,那么原子序数为X+1的元素是( ) A.IB族 B.IIIB族 C.IIIA族 D.IIA族 6.下列有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族为第VIII族 C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属 A：Si，B：N，C：S，D：As，X：P H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 NH3＞PH3＞SiH4 * * 元素周期表(一) 看你学不学! 某些元素在人体组织、体液中富集情况图 想一想： 考考你： 你能否 将1—18号元素编成一个小小的周期表？ 要求： 1、将性质相似的元素归类。 2、体现元素性质的周期性递变规律。 编制原则： 1、将最外层电子数相同的元素归为一列。 2、将相同电子层数相同的元素排在一行。 3、按原子序数的递增编排。 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 1~18元素周期表的参考结构 ☆元素周期表的发展历史 Na 11钠 H 1氢 He 2氦 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 从18世纪中叶到19世纪中叶这100年间，随着生产和科学技术的发展，新的元素不断地被发现。到1869年人们已经发现了60多种元素，有原子量很小的氢，