高一化学必修1：3.1-金属的化学性质.pptVIP

马踏飞燕 钢轨 钠与水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象 现　象 浮：钠浮在水面 金属活动顺序表 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结: 2Mg+O2 2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属有哪些共同的化学性质？ ①与氧气等非金属单质反应 ②与酸反应 ③与盐溶液反应 一、金属与非金属的反应 观察与思考： 1、切开的钠的颜色和光泽。 2、新切开的钠的在空气中发生的变化。 3、钠为什么保存在煤油中？ c.钠与氧气的反应 切面是银白色，迅速变暗。 金属钠的切割： 镊子夹取——用滤纸吸干煤油 ——用小刀在玻璃片上切割——切开——露出庐山真面目 物理性质： 化学性质： 保存： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度 常温4Na + O2 === 2Na2O（白色） 常温下能与氧气反应，保存在煤油中。 钠比铁，铝，镁等金属活泼 思考： 把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？ 钠熔化成小球状 燃烧、产生黄色火焰 生成淡黄色固体物质(过氧化钠) 现 象： 化学方程式： 常温下 加热下 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 4e- 不稳定 稳定 2Na +O2 Na2O2 (淡黄色) △ 2e- 即：2Na2O +O2 2Na2O2 △ （条件不同，产物不同 ） 小结：大多金属可以和氧气发生反应． 　　　活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。 有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜． 点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？ 2、铝与O2 的反应 1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？ 科学探究:加热铝箔 结论 现象解释 现象 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 探究内容 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 == 2Al2O3 Δ 应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。 其他非金属 2Na + S Na2S 研磨 爆炸 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 （白烟） 燃烧一定有氧气参加吗? 2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 Fe+S === FeS 点燃 ? 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 3Mg+N2====Mg3N2 2Mg+CO2====2MgO+C 点燃 点燃 小结： 思考: 铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不是所有金属都不与水反应？ 二、金属与酸和水的反应 位于金属活动顺序中氢以前的金属可以和酸反应，生成盐和氢气。 钠的密度比水小 熔：熔为一闪亮小球 游：