高一化学必修1：3.2--几种重要的金属化合物.pptVIP

（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性  Na2CO3、NaHCO3的用途： 铁屑 稀硫酸 NaOH溶液 出气口 我们怎样才能制得Fe(OH)2? 加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的Fe2O3 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O 加热 3、铁盐和亚铁盐 科学探究 1）Fe3+离子的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3 FeCl2 Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。 结论： 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 你还有别的方法吗? Fe3+的检验方法: 1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏) FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉、KSCN溶液 上层清液加氯水、震荡 科学探究 2）Fe3+离子的氧化性 不显血红色 溶液呈血红色 2Fe3++ Fe = 3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 结论： Fe3+离子遇到较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。 Fe2+离子遇到较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。 通过这个实验你还能得到什么启示? 启示1: 氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应. Fe2+的检验方法： 1.加入NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色. 启示2:Fe2+的检验方法 Fe Fe2+ Fe3+ “铁三角” H+、Cu2+、S、I2等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等 Al、Mn、Zn等 Al、Mn、Zn等 0 +3 +2 （1）铁化合物： +3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁 例：Fe2++ Zn = Zn2++Fe 还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物 例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O 1：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe＝2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S? D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B 2、除去括号中的杂质: FeCl2溶液(铜离子);____________ FeCl2溶液(铁离子);____________ FeCl3溶液(亚铁离子);__________ Fe Fe Cl2 3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 B、C 4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比是 （ ） A、2∶3 B、3∶2 C、1∶2 D、1∶1 A Na2CO3、NaHCO3的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 ① CO2+H2O ② H+ ①固，△ ② OH- Na2CO3：玻璃、制皂、造纸、纺织 NaHCO3：治胃酸过多、制发酵粉 1、有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？ 答：加热，产生气体，而且气体能使澄清 石灰水变混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳 酸氢钠。 加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就 已除尽。 2、 有两瓶无色溶