高三化学;-盐类的水解课件.pptVIP

1．盐类水解的实质，规律及盐类水解方程式的书写。 2．运用盐类水解知识解释生活中的现象和生产中的实际问题。 3．溶液中离子浓度大小的比较及离子共存。 ●基础知识回顾 一、盐类的水解 1．基本原理 (1)实质 溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 ， 破坏了水的电离平衡。 (2)结果 ① (填“促进”或“抑制”)水的电离； ③生成弱电解质 (3)特征： ①水解反应是 的逆反应，表示为： 酸＋碱 盐＋水；ΔH0。 ②水解程度一般 ，不易产生气体或沉淀。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般情况下盐水解的程度较小，应用可逆号“”连接反应物和生成物。但水解生成的难溶物或挥发性物质不用沉淀符号“↓”、气体符号“↑”表示。 例如，CuSO4、NaHS水解的离子方程式分别为： (2)多元弱酸的酸根分步水解，应分步书写水解的离子方程式，因为第一步水解程度较大，一般只写第一步。如Na2CO3的水解： 符号“↓”、气体符号“↑”。例如，FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合： 。 (4)离子方程式的书写要遵守质量守恒和电荷守恒。 二、盐类水解的利用 1．判断溶液的酸碱性 2．配制或贮存易水解的盐的水溶液 如配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解于 中，然后再加水稀释。 3．判断溶液蒸干时的产物 如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为 。 4．物质的提纯 5．离子共存的判断 如Al3＋和AlO2-因发生相互促进的水解而不能大量共存。 1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(　　) A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 答案：A 2．下列方法能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 (　　) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 答案：B 3．下列各组物质的物质的量浓度和体积相同，混合后所得溶液的pH大于7的是 (　　) A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2CO3、HCl、 CaCl2 C．Na2CO3、HNO3、HCl D．K2S、 KCl、 HCl 4．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (　　) A．KCl　　　　　B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 答案：C 5．相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2S　②NaHS　③H2S　④NH4HS，按照pH由大到小的顺序排列应是(　　) A．③②④① B．①②④③ C．①②③④ D．②④③① 答案：B 1.盐类水解的规律 规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 2.影响盐类水解的因素 (1)内因 盐本身的性质是决定盐水解程度大小的主要因素，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。 (2)外因 ①温度 盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度 盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质“分子”的几率越小，水解程度越大。 ③外加酸碱：促进或抑制盐的水解，例如： CH3COONa溶液中加强酸，盐的水解程度增大，加强碱，盐的水解程度减小。 ④外加盐 a．加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐、盐的水解互相抑制。 b．加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。 3．实例(以FeCl3的水解平衡为例) 【例1】　25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 (　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温 度， c(CO32-)均增大 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 答案：A 1.紧抓两个“微弱” (1)弱电解质只有微弱电离：如 ①稀醋酸溶液中粒子(CH3COOH、C