高中化学-5.1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》课件-新人教版选修5.pptVIP

高考资源网 教学目标： ①知道分离、提纯有机物的常用方法有：蒸馏、萃取、重结晶及各种实验的常用仪器。 ②知道蒸馏、萃取、重结晶等分离、提纯物质的实验原理、步骤以及实验时的注意事项。 ③通过对典型实验的分析，初步了解测定有机化合物中C、H、O等各元素含量的方法（李比希法、元素分析仪等）。 ④了解测定有机化合物相对分子质量的常见方法（质谱法等）。 [例1]．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是 A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯 B * * * 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 有机物（不纯） 有机物（纯净） 分离 提纯 研究有机化合物的一般步骤 确定实验式 元素定量分析 确定分子式 测定相对 分子质量 确定结构式 化学性质波谱分析 研究有机化合物的基本步骤 分离、提纯 元素定量分析确定实验式 测定相对分子质量确定分子式 波谱分析确定结构式(有哪些官能团） 【思考与交流】 1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什 么方法除去？ （1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3(NaCl) （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl） 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？ 不引入新杂质;不减少提纯物质的量 蒸馏 、重结晶、萃取 一、分离、提纯 2、物理方法：利用有机物与杂质物理性质的差异而将 它们分开 有机物分离的常用物理方法 蒸馏 重结晶 萃取 分液 1、化学方法：一般是加入或通过某种试剂进行化 学反应。 一、分离、提纯 1.蒸馏 (1)大家知道的用蒸馏的方法分离、提纯物质的实验或生产有哪些？ (2)实验室进行蒸馏 时，用到的仪器有哪 些？实验过程中要注 意哪些问题？ 1、蒸馏： （2）蒸馏提纯的条件: 有机物热稳定性较强； 与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃） （1）蒸馏的原理: 利用混合物的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 （3）蒸馏的注意事项： ． 温度计水银球的部位 烧瓶中放少量沸石或碎瓷片 进出水方向 烧瓶中所盛放液体不能超过2/3 （蒸馏烧瓶支管处） （防止暴沸） （下进上出） 【思考与交流】 1、下列实验的步骤是什么？ 1〉 提纯KNO3、NaCl混合物中的KNO3 2〉 提纯KNO3 、NaCl 混合物中的NaCl 2、进行上述实验时，用到的仪器有哪些？要注意哪些问题？ 2、重结晶 (1)选择溶剂的条件 杂质在此溶剂中溶解度很小或很大 被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大 [学与问] 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流：温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ [阅读] 课本P18,归纳重结晶的步骤。 不纯固体物质 残渣 (不溶性杂质) 滤液 母液 (可溶性杂质和部分被提纯物) 晶体 (产品) 溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤 冷却，结晶，过滤， 洗涤 (2)重结晶的步骤。 【思考与交流】 (1)如何提取溴水中的溴？ (2)实验原理是什么？ (3)用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？ (4)如何选取萃取剂？ 萃取的原理：利用混合物 中一种溶质在不同溶剂里的溶解度的不同 萃取的条件： （1）萃取剂和原溶剂互不相溶和不发生化学反应 （2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中溶解度 3、萃取 [练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 BD D [练习3]某工厂废液经测定得知主要