高中化学-第四节-溶解平衡(详细课件).pptVIP

2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq), 加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 2.常温下,在500ml0.011mol?l-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01mol?l-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-) 思考与交流 已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，使溶液中的离子浓度更小，一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现（即：KSP越小越易得到）。 [资料]： 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_________________________.已知:Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固.用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因__________。 平衡概念 溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示） 方法三：生成配合物使沉淀溶解 如：AgCl可溶于氨水 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) [Ag(NH3)2]+ + 2NH3·H2O 四、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化 【实验3-4】(P67) 现象 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 向所得固液混合物中滴加KI溶液 NaCl和滴AgNO3溶液混合 步骤 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 规律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S 产生白色沉淀 白色沉淀变红褐色 出现红褐色沉淀 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2 3Mg(OH)2 3Mg2 ＋6OHˉ 2Fe3 2Fe(OH)3↓ ＋ ＋ ＋ (2)如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作 步骤颠倒顺序,会产生什么结果？ (1)记录现象,分析发生的反应并写出相应的方程式; [思考与交流](p64)： 现象 向新得固液混合物中滴加NaCl 溶 向所得固液混合物中滴加KI溶液 1mLNa2S 和10滴AgNO3溶液混合 步骤 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 CaSO4 　　 SO42－ + Ca2＋ + CO32－ CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P67 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 应用2：一些自然现象的解释 溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的CaCO3与H2O及CO2反应能转化为微溶性的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的