高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率章末复习课件鲁科版4!.pptVIP

第2章 化学反应的方向、限度与速率章末复习 第二章 化学反应的方向、限度与速率 学习目标 1．了解化学反应方向自发进行的判据 2．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。 3. 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 学习重点 化学平衡状态的判定与移动 学习难点 化学平衡状态的判定与移动 △H-T△S0 △H-T△S=0 △H-T△S0 即:在温度、压强一定的条件下， 研究表明： T、P一定，反应焓变和熵变共同影响反应方向。反应方向的判据为 。 △H-T△S 反应能自发进行 反应不能自发进行 反应达到平衡状态 自发反应总是 向△H-T△S0的方向，直至达到平衡状态。 一、化学反应自发进行的方向 （１）定义: （２）单位： （３）表示方法： 二、化学反应速率 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 V = △C/△t mol / (L · min) 或 mol/(L · s) （４）影响化学反应速率的因素： 影 响 因 素 内因(决定)： 外因 浓度:增加反应物的浓度，可以增大反应速率 压强：增大气体反应的压强，可以增大反应速率(只有通过改变浓度而实现） 温度：升高温度，可以增大反应的速率 催化剂：加正催化剂，可以增大反应速 率 其它因素：超声波、电磁波、光照等 参加反应物质的性质 活化分子 有效碰撞 三、化学反应平衡 1.化学反应平衡状态概念： ①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持 不变的状态叫化学平衡状态 ②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应 开始都可以建立平衡状态 ２. 化学平衡特点： 1、直接： ① V正=V逆 →化学键断裂=化学键生成 ② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变 2、间接： （相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 ………………………… （1）逆 （2）等 （3）动 (4)定 (5)变 讨论：怎样判断一个可逆反应是否达到平衡状态？ B １. 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） 反应容器内压强不随时间变化 P和S的生成速率相等 反应容器内P、Q、R、S四者共存 反应容器内总物质的量不随时间变化 学以致用 2. 下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 学以致用 对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式： K = ———— [C]c [D]d [A]a [B]b 注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 3.化学平衡常数 K的意义 1、根据K的大小判断反应进行的程度。 K值越大，反应越完全； K值越小，反应越不完全。（一般来说， 如果一个反应的平衡常数大于105,认为反应进行的较完全; 如果小于10-5,则认为反应很难进行） 　 2、判断反应是否达到平衡或反应进行的方向?。 Q = K 处于平衡状态 V正 = V逆 Q K 反应向逆向进行 V正 V逆 Q K 反应向正向进行 V正 V逆 4、平衡移动 平衡移动 原因：反应条件改变引起 结果：速率、各组分含量与原平衡比较均发生变化 V(正）＞V（逆）向正反