高中化学第一章-第二节化学计量在实验中的应用课件-必修1.pptVIP

【复习】 熟悉的知识 1.2.2《气体的摩尔体积》 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标况下NO2 的体积约是22.4L 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 思考：同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的物质的量是否也相同呢，所含的分子数呢？ [阿伏加德罗定律] 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。 ②配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 自由交流 讨论1 药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 　→ 如果药品(溶质)取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度会( ) 。 　→ 如果药品(溶质)取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度( )。 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液的浓度会( ) 。 　→因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。 自由交流 讨论3 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( )。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器） 【练习】1. 选择题 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 2. 计算题 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？ 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (1)计算 n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)]= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl)= 0.1mol×58.5g/mol=5.85g 例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 三、物质的量在化学实验中的应用 定义： 表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。 公式四：CB= 单位： nB: mol V: L CB: mol/L 1、物质的量浓度 溶液的体积 [练习] 1.判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ) x x √ √ 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 例题课本P16 2. 填空题 （1）0.2mol/L的H2SO4的含义是__________; （2）将1L NaOH溶液中含有40g NaOH，其物质的量浓度为_________; （3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________, c(SO42-)=_________