高中化学选修三第一章.pptVIP

3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子， 主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6　　B.O2－：1s22s22p4 C.Cl－：1s22s22p63s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p6 答案：B 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6， B选项是氧原子(O)的电子排布式。 4.具有下列电子层结构的原子和离子， 其对应的元素一定属于同一周期的是(　　) A.两原子的原子核外全部都是s电子 B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子 C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没 有电子的两种原子 D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个 原子无d电子 答案：D 解析：氢原子和锂原子都只有s电子，但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，且d能级没有电子，但5s上可能有电子或没有电子，C错。 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　) A.元素X的常见化合价是＋1 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 D 11 600 2 700 1 800 580 Y 9 500 6 900 4 600 500 X I4 I3 I2 I1 元素 解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为＋1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差不悬殊，而与I4相差明显，故Y最外层有3个电子，为ⅢA族元素，当n＝3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。 6.下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： －4 ＋4 1.17 ⑩ －3 ＋5 0.75 ⑨ － ＋1 1.86 ⑧ －1 ＋7 0.99 ⑦ －3 ＋5 1.10 ⑥ －4 ＋4 0.77 ⑤ － ＋3 1.43 ④ －2 － 0.74 ③ － ＋1 2.27 ② －2 ＋6 1.02 ① 最低价态 最高价态 原子半径/10－10m 元素　　 　　性质 试回答下列问题： (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是　　　　　(填编号)。 (2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是　　　　　(写分子式)。 元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为　　　　　，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于　　　　　晶体。元素①原子的价电子排布式是　　　　　。 ② PCl3、 原子 3s23p4 CCl4　 Si3N4 (3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_________________________(填化学式)。 (4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是　　　　　(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的　　　　　(填序号)。A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 C.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素) F.两单质在自然界的存在形式 HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 氮元素 C、E 解析：由题意知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出①S，②K，③O，④Al，⑤C，⑥P，⑦Cl，⑧Na，⑨N，⑩Si。(1)在同一周期中，从第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小；故在10种元素中，第一电离能最小的是②K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e－稳定结构；元素⑨和⑩形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素原子的价电子排布式是3s23p4。 (3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为Cl＞S＞P＞Si，故其氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3＞SiH4。 (4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。 7.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为　　　　　、　　　　　； S C　 (2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是　　　　和