高中化学选修4-ppt(全套).pptVIP

③胶体（纳米材料）制备 明矾为何会净水 氢氧化铁胶体的制备 长期使用 (NH4)2SO4 化肥，土壤会酸化 Mg 放入 NH4Cl 溶液中会有小气泡 相同浓度，相同温度的Na2CO3 、NaHCO3水解程度哪个大，pH值哪个大？ 要使CH3COONa中 CH3COO- 浓度与 Na+ 浓度相等，应采取什么措施？ ④其它问题 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 现象：浓度不变或晶体质量不变 本质：溶解速率 = 析出速率 为什么饱和溶液不再溶解溶质？ 【知识回顾】§2-3可逆过程 向小试管加少量水中，再加入AgCl，则溶液是否达到饱和呢？ 如何来表示呢？ 一、Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？ 1、沉淀溶解平衡 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态 2、沉淀溶解平衡的表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 3、沉淀溶解平衡的特点 动、等、定、变（一切平衡的特点） 4、沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：电解质本身的性质。 只要是饱和溶液都存在溶解平衡。 绝对不溶的物质是没有的 不同难物其溶解度差别也很大 0.01g 10g m 难溶 微溶 易溶 可溶 1g ②外因 加相同离子，沉淀。 温度： 升温，多数溶解 浓度： 加水，溶解； 压强（气体）： 加压，多数溶解 (气体，Ca(OH)2除外) AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 5、沉淀溶解平衡常数 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl— (aq) 沉淀溶解平衡常数KSP，又称溶度积 BmAn (s) Bm+ (aq)+An—(aq) 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 ①调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 工业除去沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ ②加沉淀剂 2、沉淀的溶解 原理:化学平衡移动 FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸 ①难溶于水的盐溶于酸中 CaCO3溶于盐酸 如：AgCl溶于NH3的水溶液中 ②难溶于水的盐溶其它物质中 3、沉淀的转化 原理:不同物质的Ksp不同，以此进行转化 锅炉水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 CaSO4 　　 SO42- + Ca2+ + CO32- CaCO3 ①锅炉除水垢 当 Qc Ksp时 过饱和溶液，有沉淀生成 当 Qc = Ksp时 饱和溶液，为溶解平衡状态 当 Qc Ksp时 不饱和溶液，无沉淀生成 ②矿物的转化 ③分步沉淀 第四章 电化学基础 第一节 原电池 思考题 1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中， 现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化? 1、原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置——原电池 ①两极： 正极： 负极： 较不活泼的金属或非金属(如石墨) 较活泼的金属 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 下列装置中属于原电池的是 氧化反应 Zn－2e－＝Zn2＋ 电解质溶液 失e－,沿导线传递，有电流产生 还原反应 2H＋＋2e－＝H2↑ 阴离子 阳离子 负极 正极 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ (离子方程式） Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （化学方程式） 电极反应 负极： 正极： 总反应： （氧化反应） （还原反应） 锌——铜 原电池 2、原电池反应原理 ①粒子流向 电子：负极→正极 电流：正极→负极 溶液中阴离子→负极 溶液中阳离子→正极 ②电极 反应 负极：氧化反应 活泼金属失电子变阳离子 正极：还原反应 溶液中离子得电子 总反应：负极金属与电解液的离子反应 3、化学电池的反应本质 氧化还原反应 原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化、还原两个反应在负、正两极同时不同地进行，正负两极上进出电子总数相等。 根据电子守恒原理进行计算 练习 1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H＋＋2e＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Z