试讲氧化还原反.ppt

人教版高一化学必修一第二章第三节 氧化还原反应 首都师范大学化学系 宋爱利 第二章化学物质及其变化 一、认识氧化还原反应【思考与交流】请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么？ H2 + CuO = H2O + Cu 角度二：从元素化合价角度分析 H2 + CuO = H2O + Cu 同样用化合价是否变化分析下列的反应 Cu + FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 2. 从电子偏移角度分析：HCl的形成过程 氧化还原反应 特征：有元素化合价升降的反应 本质：电子的转移（得失或偏移） 练一练 1.下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） 2、在下列反应中,属于氧化还原反应的（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O B、CaO+H2O = Ca(OH)2 C、2H2O2 == 2H2O+ O2 ↑ D、CaCO3 == CaO+ CO2 ↑ 3、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ C、MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O * * 第三节 氧化还原反应 （第一课时） 得氧，被氧化，氧化反应 失氧，被还原化，还原反应 氧化反应和还原反应同时发生——氧化还原反应 角度一：从得氧失氧角度分析 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原化，发生还原反应 0 +2 +1 0 得氧——化合价升高——氧化反应 失氧——化合价降低——还原反应 ｝ 同时发生 0 +3 +2 +2 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，被还原化，发生还原反应 结论：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 失去e-后 Na+ Cl - Na+ 1. 从电子得失角度分析：NaCl的形成过程 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 失电子，化合价升高，被氧化 化合价升降的原因： 电子的得失 得电子，化合价降低，被还原 Na Cl 失去e- [ Cl ]- 得到e-后 H2 + Cl2 = 2HCl 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 化合价升降的原因： 电子的偏移 BD C 催化剂 高温 C B △