选修四化学平衡图像专题.doc

化学平衡图像专题练习题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义） 二看线（线的走向和变化趋势） 三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义） 四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线） 五看量的变化（如浓度变化、温度变化等） 六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 七作判断，做出答案。 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y　　 W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体 (B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 (C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体 (D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体在一定条件下，反应A()＋B()C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断　　 　　　　 A．　　　 B．　　C．　　　D． 　　E． (1)升温，达到新的平衡的是(　　　 ) (2)降压，达到新的平衡的是(　　　 ) (3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　 )(4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　 ) (5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　 ) N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ D ） A．反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（）＋n B（） e C（）＋f D（），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 (A)达平衡后，加入催化剂则C％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n＞e+f (D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 在密闭容器中进行下列反应：M（）＋N（） R（）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（　 ） (A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L是固体或液体现有可逆反应A(气)＋B(气)C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： 　　 　(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)若乙图中的a曲线和b曲线表示时的情况，则此。 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则。A（g）＋B（g） C（g） 4. 恒压（温）线 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　 ） 9. 反应aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） (A)a+b＞c(B)a+b＞c(C)a+b＜c(D)a+b=c 正反应为放热反应 10. 图中表示外界条件（）的变化对下列反应的影响：L（）＋G（） 2R（），y 轴表示的是（　 ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量(B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率(D) L的转化率A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　 ） (A)N2（）＋3H2（）2NH3（）　　　　　　　　　　　　 (B)C（）＋CO2（） 2CO（）　　　　　　　　　　　　　 (C)N2（）＋O2（） 2NO（）　　　　　　　　　　　　　 (D) CaCO3（） CaO（）＋CO2（） 12. 在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） 13. 能正确反映出N2+3H22NH3的关系的是（ ） 14. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是(　 ) （双选） (A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由0→a段不产生氢气的原因有关的化学方程式为__________________ （2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______________； （3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的