酸碱中和滴定实验课教案.doc

酸碱中和滴定 教学目标 1、知识与技能： （1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管锥形瓶等）的基本操作规范。 （）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。 2． （1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。 （2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。 3．情感和价值观目标 （1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。 （2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。 （3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。 实验教学重点和难点 重点中和滴定实验操作过程。 难点实验数据的处理H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有 ： n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱 现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液 C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH) 酸碱中和滴定 ( 一)认识仪器： 1、滴定管构造 ①类型 : 酸式滴定管 碱式滴定管 ②刻度 : A、 “0”点在上端，从上向下增大。 B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 ③标记: 容积、温度、刻度 2、滴定管的使用方法 ① 查：活塞、是否漏水 ② 洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。 润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管 ③ 调： 把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上， 在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 ④ 读数： a、滴定管要垂直， b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数 c、视线与凹液面最低处保持水平， d、估读到0.01mL。 ( 二) 中和滴定 1、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 3、中和滴定操作 （1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液． ②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次） ③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。 （2）滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半 分钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。 注意：读数时视线与凹液面水平相切 为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。 数据记录与处理 已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL ① ② ③ 起始读数 终止读数 V(HCl)/mL 数据处理： V(HCl)平均 = c(NaOH)=