09.09.12高三化学课堂资料第二周周练(金属).docVIP

金属及其化合物练习 班级 姓名 一、选择题 1. 化学中物质很多反应不仅与反应物质本身性质有关，还与物质的浓度、反应温度和反应物的用量等条件有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 2. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2、Na、SO42 B．在c(H＋c(OH－)＝1×1013的溶液中：NH4＋、Ca2＋、C1、K＋ Cc(H＋)＝1×10－13mol/LK＋CO32－、Cl－、S2－ D．在溶液中：Fe3＋、C1、NO3、A13＋Al(OH)3沉淀的量是 ( ) A．a mol B．（4a-b）mol C．bmol D．（4b-a）mol 4. 有a、b、c、d、e五种金属。已知（1）e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强；（2）a投入e的盐溶液中可得e的单质，而c投入e的盐溶液中却不能可得e的单质；（3）在以a、d为极板形成的原电池中（电解质溶液是稀硫酸），d极上发生还原反应；（4）电解含有a、b、c、e阳离子的盐溶液时，b离子最先在电极上放电，然后是e离子，a、c两种离子则不能在电极上放电；（5）c的单质与硫酸铜溶液反应可生产蓝色沉淀。推知五种金属的活动顺序为 （ ） A．a、d、b、e、c B．c、a、d、e、b C．a、e、d、b、c D．c、a、b、e、d 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气： B．用铜电极电解氯化钠饱和溶液： C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体： D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O 6. 在含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入含有2mol Ba(OH)2的溶液，下列有关说法中正确的是（ ） A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．当溶液中A13＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C．当溶液中A13＋全部沉淀出来时，沉淀质量开始减少 D．最后的沉淀为2mol BaSO4，1mol Al(OH)3 7. 将22.6克Mg、Al、Fe溶于过量的1升pH=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氧化钠溶液使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升，则氢氧化钠溶液的浓度是（ ） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.5mol/L 8．下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（ ） A．原混合液中，C(Al3+)∶C(Mg2+)∶C(Cl-)＝1∶1∶5 B．A是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)∶C(HCl)＝2∶1 C．从7到9，相应离子反应式H++OH- H2O D． B是盐酸，A是NaOH，且C(B)＝C(A) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 二、填空题 9．铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写 (1)配制实验用的溶液。要配制200m密度为2g·cm-3的溶质质量分数为16％的NaOH溶液，需要称取gNaOH固体。 (2)把铝片浸入热的16％NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式。 (3)如图，组装好仪器，接通开关K，通电约 25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。 写出该过程中的电极反应式： 阳极 阴极(4)断开电路，取出铝片，用1％稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式4X＋SiC＋3C。 11．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3＋Fe3＋Fe2＋ （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 （a）b）c） （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋ Fe3＋ （a）Fe2＋Fe3＋ （b） （c）Fe2＋NaClO3的量 （d） （3）