第1讲化学反应中的能量变化(教师).docVIP

第1讲 化学反应中的热效应 【知识梳理】完成《步步高》P113~P116知识梳理部分，并填写下列空格。 1、常见吸热反应：⑴，⑵，⑶，⑷ 2、常见放热反应：⑴⑵ ，⑶，⑷ 4、燃烧热 (1)概念：在下，物质生成时所放出的热量。2)特点：以1mol为标准来配平其他物质的系数。中和热 1)概念：在中跟发生中和反应而生成水（液态）的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol 则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都放57.3kJ2SO2(g)+O2(g) 2SO3(ｇ)；△H= —kJ·mol-1，表示在 条件下， 和 完全反应生成 时所 的热量。 7、反应热的计算方法： ①从键能角度：ΔH＝ΔH＝8、盖斯定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　这个规律被称为盖斯定律。如： 有：△H1＝可直接测量：测量仪器叫做【例1】反应A＋B＝C＋D为放热反应，该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应由石墨比金刚石稳定可知：在，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8【例】（ ） A. 正戊烷的燃烧热大于-3531.3kJ·mol-1 B. 稳定性：正丁烷异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1 D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 2．热化学方程式的书写和判断 【例25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，写出甲醇标准燃烧热的热化学方程式 （2）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为A．404 B．260 C．230 D．200【例】（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：。(1)N4(g)＝2N2(g)；H＝－882 kJ/mol (2分) 【例】H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 【例】相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/molN2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：23.15kJ② 0.9 2.7 0.2 放出热量下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量＝23.15 kJ D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ 【例】用右图所示装置进行反应热测定实验，请回答下列问题：⑴大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。⑵使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.5mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行 中和反应，三次实验温度平均升高3.4。已知中和后生成的溶液?比热容为4.18 Jg-1·℃-1），溶液的密度均为1gcm-3。通过计算可得中和热H=? 。⑶实验中若60mL025mol·L－1H2SO4溶液跟50mL050mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；，若用5