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元素周期表（原子序数）——门捷列夫 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子书 短周期（1-3）长周期（4-6）Ⅷ族（7） 主族（A）副族（B）——Ⅷ族（8,9,10） 主族，副族，0族，Ⅷ族的位置 0族的序号 金属与非金属的分界线 过渡元素 碱金属（最外层电子数：1）：卤族元素（最外层电子数：7）实验：溶液变红，嘶嘶的声音，浮于水面，四处游动，溶成小球实验：将卤素单质与含卤族元素化合物溶液混合后加CCl4，出现溶液分层，下层为置换出卤素颜色Li—Na—K—Rb—Cs（变化）→F—Cl2—Br2—I2（变化）→层数增加，半径增大层数增加，半径增大密度增大，熔点降低，沸点降低颜色变深，密度增大，熔点升高，沸点升高金属性（还原性）增强非金属性（氧化性）增强元素：X 核素： X 同位素：中子数不同的同一种元素 同位素应用 习题： 判断位置2.应用选择 元素周期律 原子（原子核（A，Z），核外电子） 电子层划分：K_M_N_O_P_Q→离核越来越远→能量越来越高 核外电子排布的一些规律： （1）排满（2）最多容纳2n2 个（n为电子层序数） （3）最外层不超过8，次外层不超过18倒数第三层不超过32 非金属性，金属性变化研究: 原子序数增加，金属性，非金属性有周期性变化 原子序数增加，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 元素周期律： 金属性与非金属性强弱 氧化还原性强弱 酸碱性强弱 元素的化合价 寻找新物质 粒子半径比较 化学键： 离子键——离子化合物 共价键——共价化合物 电子式 极性键与非极性键 分子间作用力 氢键 1~20号元素原子核外电子排布的特点： 最外层电子数和次外层电子数相等的原子有： 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： 电子层数和最外层电子数相等的原子有： 电子层数是最外层电子数2倍的原子有： 最外层电子数是电子层数2倍的原子有： 最外层电子数是电子层数3倍的原子有： 元素周期律 性质内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径阴离子半径阳离子半径主要化合价非金属性金属性单质的氧化性阴离子的还原性非金属与氢气化合的难以程度氢化物的稳定性氢化物的还原性最高氧化物对应水化物的酸性最高氧化物对应水化物的碱性单质的还原性阳离子的氧化性（1）稀有气体原子电子层结构相同的离子 与He原子电子层结构相同的离子有____________________________________ 与Ne原子电子层结构相同的离子有____________________________________ 与Ar原子电子层结构相同的离子有____________________________________ （2）核外电子总数为10的粒子 阳离子：____________________________________ 阴离子：____________________________________ 分 子：____________________________________ （3）核外电子总数为18的粒子 阳离子：____________________________________ 阴离子：____________________________________ 分 子：____________________________________ 核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ____________________________________ ____________________________________ ____________________________________