【精品课件】一电解质和非电解质.ppt

一.电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 一.电解质和非电解质 问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？ 一.电解质和非电解质 电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。 概念理解注意点: 1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)。 3.CO2 、SO2 、NH3等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质,而是非电解质. 4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解质. 实验探究 设计实验证明醋酸和盐酸的电离程度. 实验探究 设计实验证明醋酸和盐酸的电离程度. 二.强电解质和弱电解质 今有下列物质：①AlCl3 ②H2SO4 ③H2O ④Mg(OH)2 ⑤H2CO3 ⑥(NH4)2S ⑦氨水 ⑧BaSO4⑨HClO ⑩CaO 其中属于强电解质的有： 属于弱电解质的有： 问题６：下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解 问题７：把适量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是 （ 　　 ） 　　　A.水 　　 B.盐酸 　　　C.醋酸 　　　 D.氯化铜溶液 问题８：如图，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 （ ）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水 * 下 页 上 页 首 页 返 回 * 单击此处编辑母版标题样式 * * * 温故知新 新课学习 巩固练习 苏州高新区第一中学 姚明站 化学反应原理 ——强电解质和弱电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫做电解质。 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。 问题1：判断下列物质是不是电解质，是不是非电解质。 ①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl⑥氨水⑦盐酸⑧硫酸⑨烧碱 ⑩蔗糖（C12H22O11） 电解质： ② ⑤ ⑧ ⑨ 非电解质： ③ ④ ⑩ 问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 D. 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质） 方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导 电性实验 方法二、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。 方法三、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 方法四、相同 pH值，相同体积 的HCl 和CH3COOH , 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。 方法五、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。 方法六、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。 化合物 类型 在溶液中存在形式 定义 弱电解质 强电解质 溶于水后能够全部电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 水合离子 水合离子、分子 强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O 弱酸 HF/HAc 弱碱 NH3·H2O Mg(OH)2 水、两性氢氧化物 Al(OH)3 二.强电解质和弱电解质 弱电解质 强电解质 电离过程 电离程度 结构特点 离子化合物,某些含极性键的共价化合物 另一部分含有极性键的共价化合物 完全电离 部分电离 不可逆过程, 无电离平衡 可逆过程, 存在电离平衡 二.强电解质和弱电解质 某固体化合物Ａ不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于Ａ的说法正确的是（　　　　） Ａ．Ａ为非电解质　　　　Ｂ．Ａ是强电解质 Ｃ．Ａ是离子化合物　　　Ｄ．Ａ是弱电解质 B.C ① 强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 ③ 强电解质溶液中溶质的微粒是离子 弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存 ② 强电解质电离方程式用 “ ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用 “ ”有电离平衡