化学必修一第一章复习课件.ppt

* * 按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 一 实验安全 1.遵守实验室规则是实验安全的前提； 2.了解安全措施是实验安全的保证； 3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本； 4.重视并熟悉污染物和废气物的处理方法。 要记住这些标志哦! ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ （1）过滤 用于固体和液体的分离 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。 ③进行过滤操作时要注意哪些问题？ 蒸发操作 ①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ （2）蒸发 由溶液获得固体或者浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 ③蒸发操作时的注意事项是什么？ *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 共用到玻璃棒四次 搅拌，加速溶解 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 转移固体 引流 溶解 过滤 蒸发 固体的转移 粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？ 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 粗盐的提纯 SO42-的检验方法： 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。 现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42- 。 目的是排除CO32-等离子的干扰！ 对于粗盐水(NaCl) 要除去的可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 蒸馏烧瓶 尾接管 冷凝管 温度计 沸石 蒸馏装置解读 使用前要检查装置的气密性！ 酒精灯 石棉网 锥形瓶 蒸馏的条件： 1.液体混合物——各组分互溶 2.各组分沸点不同 沸点（ ）的物质先蒸出，然后是沸点（ ） 的物质被蒸出。 低 高 1.温度计的水银球应位于哪？ 2.沸石有何用途? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl- ? Cl-的检验方法： 操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在Cl-。 目的是排除CO32-的干扰！ (1)分液 ①定义——分离互不相溶、密度 不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗　　　 利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 (2) 萃取 1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如:CCl4不与I2反应 萃取剂的选择条件 使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体是如何分离开的？ 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”符号为mol 注意 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。 二、摩尔质量 每摩尔物质具有的质量。 g/mol 或 g ·mol－1 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 定义： 单位： 数值： 符号：M 1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量各为多少？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol 2 mol 结论： 微粒之间的个数之比也就是物质的量之比 微粒个数 微粒集团 物质的量 例题1 因素 状态 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 固体和 液体 气 体 1mol 主要因素 次要因素 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素 一.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。 符号: Vm 公式： Vm= V n 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特定条件下的