新课标人教版必修1《第一节 金属的化学性质》PPT课件(公开课).pptVIP

检查实验用品 装在煤油瓶中的钠 滤纸 玻璃片 镊子 石棉网 三角架 酒精灯 火柴 砂纸 2小块铝箔 坩埚钳 看课本P46图3-2 金属具有哪些共同的化学性质？ 一、金属与非金属的反应 根据钠、铝在金属活动顺序表中的位置及原子结构分析其化学性质。 1、钠与氧气的反应 钠的物理性质及存放方法 1、钠与氧气的反应 [实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。 哪些试剂可以放回试剂瓶中？哪些不行？ 通过观察，你能否描述钠的物理性质？ 1、钠与氧气的反应 常温下：银白色变暗，光泽消失 加热时：[实验3-2] （1）把石棉网放在三角架上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上 （2）点燃酒精灯进行加热观察现象并记录生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不可靠得太近。） 2、铝与氧气的反应 [实验探究] 2、铝与氧气的反应 [实验3-4] 钠、镁、铝、铁、铜与氧气反应的比较 小结 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应中容易失去电子，表现较强的还原性（失电子能力越强，还原性越强）。 在自然界中以化合态存在，只有极少数不活泼金属如金等以游离态存在。 多数金属遇到氧化剂时就会发生氧化还原反应。因此除了能和氧气反应之外，还能与氯气、硫等具有氧化性的非金属单质反应。 练习 关于钠的叙述中，正确的是：（ ） A、钠是银白色金属，硬度很大 B、将钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D、金属钠的还原性很强 练习 下列实验描述，符合事实的是：（ ） A、钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热 D、用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体 实验报告P53过程评价 练习 实验报告P52 1（1）、（2） P53 3 作业 实验报告P47-49 * 钛合金架 东汉晚期的青铜奔马 人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关？ 年代 商朝司母戊鼎 春秋时期的铁锄和铁削 现代用电解法冶炼铝 金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。 黄金矿石 铜矿石 铁矿石 铝矿石 为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的？ 大多数金属元素最外层电子数较少，，易与自然界中的氧气、水、酸性物质反应，所以大多数金属元素在自然界以化合态存在，只有金、铂等很不活泼的金属是以游离态形式存在的。 金属的化学反应 金属与氧气的反应 金属与非金属的反应 金属与酸的反应 金属与盐溶液的反应 这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力） 镁在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 是不是金属与氧气的反应都需要加热？ 观察金属钠在实验室中是如何保存的？ 钠为什么能保存在煤油或石蜡油中？钠为什么要保存在煤油中？ 钠保存在煤油或石蜡油中主要起隔绝空气的作用 银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密度比水小，比煤油大。 现象：熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体—Na2O2。 钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 镁带在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 我们从反应条件和现象可比较钠、镁、铁与氧气反应的差异。 铝在金属活动顺序表中排在铁之前，为什么铁制品更容易生锈？ 铝与镁相似，容易与空气中的氧气反应，在表面形成一层氧化膜，阻止了内部金属进一步与氧气反应。 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 （2）再取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，又有什么现象？ 铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为2050℃，铝表面