[政史地]高二化学选修4 化学反应原理专题1第一单元反应热的测量与计算-苏教版 ppt.ppt

如何理解盖斯定律？ 谢谢 例1、已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=？kJ/mol * 专题1：化学反应与能量变化 第一单元：化学反应中的热效应 1-1-2反应热的测量与计算 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 观察简易量热计的构造 测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热: （1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1） （2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（ t2）. （3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（ t3 ）。 （4）假设溶液的比热与水的比热相等，溶液的密度与水的密度相等，忽略量热计的比热，根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热并写出该反应的热化学方程式。 活动与探究 Q =m c Δt ① Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 Δt：反应前后溶液温度的差值。 我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g·℃) Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·t3 _ （t2+t1） 2 　　Q = 0.418t3_ － (t2+t1） kJ ③ 2 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 次数 1 2 3 起始温度t/oc 终止温度 温度差 t/oc t/oc 盐酸 氢氧化钠 平均值 24.5 25.0 22.0 22.4 25.0 25.4 24.75 22.2 25.2 26.5 25.4 28.2 1.75 3.2 3.0 ［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ － 中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol 水,这时的反应热叫做中和热. ΔH= - 0.025 kJ/mol 　　0.418 t3－ (t2+t1） ③ 2 强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= — 57.3kJ/moL 注意：（1）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （2）若用弱酸 弱碱中和热将会改变 所需仪器与试剂: 大烧杯（500 mL）、 小烧杯（100 mL） 温度计、 量筒（50 mL）两个、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、 0.50 mol/L NaOH溶液 　　为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致 误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 误差分析: 如何测出这个反应的反应热： ③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3=? ① CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH1=-283.0kJ/mol ② C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ② -① = ③ 则ΔH2- ΔH1 =ΔH3 ΔH3 =ΔH2- ΔH1 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 1、已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/mol H1 P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/mol H2 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式