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2018-03-03 发布于河南
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Ch8化学键与分子结构

Chapter 8 Chemical bond and molecular structure §8.1 离子键理论【自学，提示：】 8.1.1 离子键的形成过程第8章化学键与分子结构 [问题]：根据稀有气体原子的电离能和电子亲合能数据有何启示？ • 离子键理论【提示】说明:原子难失去电子也难得到电子。该电子构 • 共价键理论型稳定。价电子数较少的金属原子，倾向于失 • 价键理论（VB法） • 分子轨道理论（MO法）去价电子变成稀有气体型的阳离子。 • 价层电子对互斥理论(VSEPR) 对非金属，价电子数多，则倾向于获得电子成8 • 分子间作用力和氢键【提示】电子型的阴离子。 • 晶体结构【提示】 1916 年德国科学家 Kossel (科塞尔) 提出离子键理论正、负离子靠静电引力作用结合在一起，这离子键形成的能量曲线种静电引力作用称为离子键 (如NaCl的形成)。 E d 为核间距 Na - e → Na+ 1s2 2 6 1 2 2 6 E为体系的能量（势能） 2s 2p 3s 1s 2s 2p 0 ( χ = 0.9 ) [Ne] + - Ed Na Cl 0 - Cl ＋ e → Cl d0 d 1s2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s 3p 纵坐标的零点: 当 d无穷大时,两核之间无限远时的势能。 ( χ=3.0 ) [Ar] Na+ 和 Cl－彼此接近的过程中， E 的变化: Na+ ＋ Cl- 静电引力 + - 图中可见： d d0 ，当 d 减小时，正负离子靠静电相离子键 Na Cl (离子型分子) 互吸引， E 减小，体系趋于稳定。 d = d0 ，V有极小值，此时体 E 8.1.2 晶格能（晶格焓）系最稳定，表明形成离子键。 0 定义：在标准状态下，气态正、负离子结 Ed 合生成1 mol固态离子晶体时所释放的能量， d d0 ，当 d 减小时，V 急剧 0 上升。因为Na+ 和Cl－彼此再 d d