f2012年高考化学知识第一轮复习纲要(42页).doc

2012年高考化学知识第一轮复习纲要 Ⅰ．基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于相互不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3．阿伏加德罗常数这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃。H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等易挥发的弱酸的酸根离子与H＋不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2＋Ca2＋Mg2＋Ag＋Mg2＋Fe2＋Ag＋Al3＋Zn2＋Cu2＋Fe3＋Pb2＋l－Fe2＋a2＋g＋ （3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、F－、ClO－AlO2－SiO32－CN－C17H35COO－Al(OH)4]－S2－CO32－C6H5O－ Fe3＋Al3＋S2－＋Al3＋＋6H2OAl(OH)3↓＋3H2S↑等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－和Fe3＋Cr2O72－NO3－MnO4－e2＋ 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3＋Al(OH)4]－lO2－lO－、SiO32－等；Fe3＋Al(OH)4]－lO2－ClO－ 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe3＋ 5．审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－1×10－10mol/LMnO4－Fe3＋Fe2＋Cu2＋Fe(SCN)2＋MnO4－NO3－ 6．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋Fe2＋NO3－H＋MnO4－Cl－ 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数也要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞＞ （3）根据反应的难易程度 一般一个氧化还原反应越容易进行，说明该反应中氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强。 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂： ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 常见还原剂 ①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等； ②元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等 ③元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等 ④元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤某些非金属单质，如H2 、C、Si等。 五、元素氧化性，还原性变化